1樓：伍偉夫
由於在無機化學教學中要涉及無機元素的生物學效應問題。所以對於像葉綠素（它與血紅素有許多共同點）這樣比較重要的分子結構，人們也會比較留意。這裡，打算從無機化學的角度，來談談對於血紅素結構式的一些看法。
首先要指出的是，「價鍵結構式」是價鍵理論範疇內的一種分子結構表示方法。用它很難去表述出，屬於分子軌道理論的「大π鍵」，這樣的化學鍵型。
如，吡咯的結構（見右圖）。
雖然在這個結構式中只畫出了兩個普通的雙鍵（π鍵），其中有乙個丁二烯的部分，也就是有乙個Π44鍵。
而且，由於共軛效應（在π鍵的影響下，與相鄰原子p軌道，去構成大π鍵），該分子中還有乙個遍及整個五元環的Π65鍵。N原子要以乙個p軌道的孤電子對去參與大π鍵的形成。這個N原子為參與這個大π鍵的生成（可以使體系的能量更低），是要改變其雜化型別的（從原來的sp3雜化改為sp2雜化，以便空出乙個p軌道）。
關於血紅素分子，其主體部分（除掉取代基和其中心的Fe2+離子）是乙個，屬於雜環化合物的，（讀作雷）環結構（右圖）。
這個環分子中所有20個C原子和4個N原子都是sp2雜化（多餘再去看，某原子怎麼沒有雙鍵），都在同乙個平面上。分子中有乙個遍及整個平面的大π鍵（用價鍵結構式只能是這樣表示）。其中的4個N原子也處於相同地位。
但是，這4個N原子的成鍵情況在結構式中似乎有明顯的不同。其中，左上與右下的兩個N原子上各鍵合有乙個H原子，而另兩個N原子沒有結合H原子。而這也恰恰是，這兩個H原子更願意脫落的原因（類似於HN3，疊氮酸）。
所成的離子如下圖：
該離子的兩個負電荷在圖中用紅色線段標出（與你所給圖（b）中的電荷符號不同）。但是，電荷並不會只拘泥在這個位置上，而是要屬於整個平面。
當這個離子用其4個N原子上的孤電子對與Fe2+離子配位時，就成了乙個相當穩定且電中性的螯合物，也就是配分子。
這個配分子的中心部分用下右圖來表示，是乙個不嚴謹的表示方法（作為考題還可以）。其中的Fe2+離子怎麼會是4價呢？
最好還是用上右圖來表示。其中的環離子與Fe2+離子間，有4個配位鍵。
2樓：
恕我直言，雖然吡咯是芳香雜環化合物，但是不給資訊的出題人純屬**吡咯、呋喃、噻吩裡面的雜原子都是 sp2 雜化：
具體可以用 Hückel 規則，π 電子數為 4n+2 就可以形成大 π 鍵（然而高中又沒學）
血紅素的卟啉配體上有吡咯環，是 sp2 雜化
3樓：k8algev9
先說結論，事實上是sp，整個卟啉確實是共軛結構，存在大π鍵。
但是這個問題作為高中題是不恰當的：
如果答案給的是sp和sp，那麼它是一道違背事實的錯題，顯然不合適。
如果答案給的是只有sp，那麼它是一道超綱題，因為高中教材並沒有講過苯環以外的結構中存在大π鍵，也沒有講過如何判斷大π鍵的存在，所以學生無從判斷出大π鍵的存在，因此也是不合適的。
對於這種題目，我的一貫態度是拋棄！能出出這樣的題，就說明出題人自己的學術水平有問題，或者腦子不清楚。不要讓自己本來清楚的（儘管未必是全面和完全正確的的）認知體系屈服於出題人的混亂思維！
4樓：芷清蘭馨
應當均為 雜化. 血紅素[1]是卟啉類物質[2]與 形成的配合物, 而配體是個大的雜環分子, 存在共軛大 鍵. 整個成平面結構(鐵的另外兩個配位不算), 也就不可能是 雜化了.[3]
如有誤請指正.
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