1樓：簌秋挽風
標態下用能斯特方程
這樣得出來電解是順序應該是H+ > H2O但還是有點問題的，Zn標準電極電勢
φ=-0.7618V
這就涉及到超電勢了
首先理解超電勢是什麼
是因為電解過程中隨著電流增大原本可逆過程的不可逆「程度」越來越大，所以額外消耗一部分電勢
原因有二：濃差極化和電化學極化
電化學極化是由於活化能
生成氣體的反應活化能大，而水被電解會產生氫氣所以當然實際電解的電壓，水比Zn2+要大
所以就不難解釋上邊的順序了
才疏學淺（我真的很菜）若有錯誤還請包涵qwq
2樓：小水道平
標準狀態忽略超電勢按照電極電勢表給出的順序析出。
實際情況應考慮超電勢和非標準態帶來的影響。
電勢你可以理解為該材料做電極時候的電壓（相對於某個電極比如說標準氫電極）。電勢越高，氧化能力越強。
反過來電勢越低還原能力越強。
超電勢是指由於濃度差（電極表面和溶液內部濃度的差異）和由於有電流通過造成的電勢改變。
電解池中陰極電勢越高越靠後析出，陽極電勢越低越靠後析出。
所謂的電勢應為考慮了超電勢和非標準態帶來的影響之後的電勢。
高中請靠記憶。或者說按照活動順序表來記。
電解池放電順序優先決定於氧化（還原）性強弱還是電性？
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