1樓：Lucky布瓜
其實，樓上好像都忽略了乙個問題，題主的第二個論斷是錯誤的，重鉻酸根氧化性強於氫離子麼？氧化性的定義應該中學時代就有了，得電子能力越強，氧化性就越強，失電子能力越強還原性越強，而氫離子應該就是質子，沒有電子，所以可以認為氫離子是沒有還原性的，而質子是帶正點的，很容易得電子，重鉻酸根是帶負電的，氧化性不會比沒有電子的質子強，所以，應該是重鉻酸根氧化性弱於氫離子，所以也就不會有這種矛盾。
實際上，電化學反應一般習慣先看離子電性，再確定氧化或者還原電位(也就是常說的氧化或者還原性)。
2樓：xuzhen
實驗才是王道。
高中化學，此處的知識點是電化學與氧化還原的內容，難點是電極反應式的書寫。題目是不可能讓人判斷哪個離子先反應的，應該是告訴了產物然後問電極反應式怎麼寫。離子放電的順序，除了預設已知的那些，都會在題中告訴的，所以不要想多了。
因為是高中的內容，所以僅以高中的知識回答，粗淺，莫笑。
3樓：粒粒
這個是很典型的
沒搞清楚
什麼是熱力學！什麼是動力學！
熱力學決定了本徵的反應在某個能量位置是否發生但是動力學決定了這個反應發生之後的速度
ps請多多學習！
高中化學電解池陰極放電順序中的 酸氫 和 水氫 是依據什麼提出的？
簌秋挽風 標態下用能斯特方程 這樣得出來電解是順序應該是H H2O但還是有點問題的，Zn標準電極電勢 0.7618V 這就涉及到超電勢了 首先理解超電勢是什麼 是因為電解過程中隨著電流增大原本可逆過程的不可逆 程度 越來越大，所以額外消耗一部分電勢 原因有二 濃差極化和電化學極化 電化學極化是由於活...
電解池中ph值變化怎麼判斷 老師讓記住陰盛陽衰不懂什麼意思。
xiaowine 最重要的是搞清電解池裡各分子，離子的放電順序，切記放電順序還和它們的濃度有關。就是哪個物種會被立馬電解，哪個暫時不會 其次搞清，發生所發生反應的電極反應方程式，也就是生成什麼，消耗什麼。有些物種的反應，是需要氫離子或者氫氧根離子做輔助的，也就是標準電極電勢表裡註明的，酸性或者鹼性條...