1樓：xiaowine
最重要的是搞清電解池裡各分子，離子的放電順序，切記放電順序還和它們的濃度有關。（就是哪個物種會被立馬電解，哪個暫時不會）。
其次搞清，發生所發生反應的電極反應方程式，也就是生成什麼，消耗什麼。有些物種的反應，是需要氫離子或者氫氧根離子做輔助的，也就是標準電極電勢表裡註明的，酸性或者鹼性條件下才可以發生的反應，這些都要注意。
第三就比較簡單了，凡是消耗氫離子的（並不一定要有氫氣生成），顯然ph值會增加，反之亦然。
最後，「陰盛陽衰」這個概念用在學習電化學，真不知道有啥作用。我倒是希望，學生能記得更全面一點，就是：陰極總是發生還原反應，陽極總是發生氧化反應。
2樓：關思遠
估計是指「陰極生成氫氣時，pH增大；陽極生成氧氣時，pH減小」。
總聽別人說惰性電極電解規律，放氫生鹼，放氧生酸是什麼意思?
3樓：貓咪師傅
這句話會讓你知其然不知其所以然，但是對於普通學生這樣記的話還是挺方便的，大多數題也就考到這裡了。但這句話給你的只是結果，具體問題還是要具體分析的，比如有其他增加的附加條件。
而且鉛蓄電池還不適用。
所謂陰盛陽衰，陰陽指的是電極，盛衰指的是電子，陰盛陽衰指的是電子流向。
電池的正極和電解池的陰極,由於發生還原反應,可能會有金屬離子被還原生成金屬單質附在電極上,從而使電極質量增加；
電池的負極和電解池的陽極,由於發生氧化反應,金屬電極會被氧化而生成金屬離子,從而使電極質量減少
老師課上不是講了原理了嘛？這只是乙個對普通情況的總結的結果。
電解池放電順序優先決定於氧化（還原）性強弱還是電性？
Lucky布瓜 其實，樓上好像都忽略了乙個問題，題主的第二個論斷是錯誤的，重鉻酸根氧化性強於氫離子麼？氧化性的定義應該中學時代就有了，得電子能力越強，氧化性就越強，失電子能力越強還原性越強，而氫離子應該就是質子，沒有電子，所以可以認為氫離子是沒有還原性的，而質子是帶正點的，很容易得電子，重鉻酸根是帶...
高中化學電解池陰極放電順序中的 酸氫 和 水氫 是依據什麼提出的？
簌秋挽風 標態下用能斯特方程 這樣得出來電解是順序應該是H H2O但還是有點問題的，Zn標準電極電勢 0.7618V 這就涉及到超電勢了 首先理解超電勢是什麼 是因為電解過程中隨著電流增大原本可逆過程的不可逆 程度 越來越大，所以額外消耗一部分電勢 原因有二 濃差極化和電化學極化 電化學極化是由於活...