1樓：alsoran Cgq
同週期親核能力的順序和鹼性順序是一樣的。因為原子半徑相差不大。電子越多越容易親核。
相應的也越容易接受氫離子。那麼鹼性就越強（因為鹼就是接受氫離子的）。所有的比較親核性和鹼性都是一樣的思路。
同主族親核性和鹼性是相反的。因為越往下（原子序數越大）。半徑越大。最外層電子越容易離去（親核）也越不容易束縛質子（鹼性）
先說第一類。這裡面親核原子相同。都是氧。前面四個因為直接帶負電肯定比後面兩個有孤對電子的親核性強。
然後再比較不同的連線基團。氫當中立的。R基（烷基）有給電子能力，所以更加使電子推給氧，使其帶更多的負電荷（所以第乙個親核能力比帶氫的強）。
苯基是個很神奇的東西（相當於電子儲庫～外面多電子他就吸。外面少電子他就給），他外面如果連有帶負電的基團，那麼他就因為他的共軛去吸收負電子，使其穩定；如果外面連帶正電荷基團，那麼他就因為共軛結構富有電子，去給電子，使正電荷穩定，但是相比其他給電子和吸電子基，他都是最弱的；這個裡面是第一種情況，外面帶負電，吸電子，使氧上負電荷變少，親核性相比中性氫減小。 第四個氧上連羰基（除去氧之外看氧連的基團。
他不是酯基），是強吸電子基，比苯環吸得更多，所以親核性更小。 最後兩個是因為R比H給電子能力強，所以前面那個推過去更多電子給氧。比後面的富電子。
親核性強。
然後說第二類。這是同週期元素。可以都用這個方法理解然後記住。
同週期元素核外電子層數（第幾週期元素核外有幾層電子）都是一樣的。但是呢。隨著原子序數增大。
他最外層電子會逐漸變多。那麼核最外層的電子就有多有少。但是現在他都帶乙個負電荷。
（因為不一樣的多的核外電子都成鍵了。左邊第一類和氫成鍵。右邊第二類和R成鍵。
）在都帶乙個負電荷的情況下。原來帶電子少的。那麼他這個電子就作用大（這個類似於三個SP、SP2和SP3雜化軌道。
S電子成分越往後都是越少的）。比如N、O、F最外層電子數依次是5-6-7，比其他多的電子都成鍵了。剩下的電子原來越少的。
之前乙個電子充當成分就越多。現在對應的他就越強。所以親核性就越強。
所以同週期元素隨原子序數增大（越往右。核最外層電子越多。乙個電子的作用就越小）。
親核性逐漸減弱。
最後這一類。都是同族元素。這個的區別在於同族元素最外層電子一樣。處於哪一族。那麼他就核外有幾層電子。是根據電子層數來區別的。
先說上面的氧和硫。硫比氧多一層電子。那麼硫原子的原子核對最外層電子的約束能力就弱（越容易被極化。
但是這個可能不太好理解）。最外層都是和氧一樣的電子。因為S約束性小了。
那麼這個電子就越容易跑去進攻正電荷（因為約束小了。原子核吸不住這個電子了）。那麼他親核性就強。
所以S的親核性比O要大。
然後說說鹵素。這個也一樣的。越往下。
電子層越厚。中心原子核對最外層電子的束縛能力越小。那麼親核性就會越來越強。
所以。同族元素，隨著原子序號增大（核外電子層變厚，約束變小），親核性逐漸增加。這個我為什麼單獨拿出來說呢。
因為這裡面鹵素原子最容易比較鹼性。鹼性順序和親核性順序不一樣！！！（最上面解釋了）而且這裡面還有乙個問題。
就是親核加成的時候活性順序是和親核性一樣的。有兩方面原因。乙個是因為親核性強。
另乙個是因為電子層越來越厚。約束越小。那麼就越容易脫離。
所以鹵素原子。親核性以及親核性活性順序是一樣的。隨原子序數增大而增強。
鹼性不一樣！！
補充一下。後面兩種情況比較親核性。可以根據電負性來判斷（誘導作用導致的）。
很容易理解。比上面說的好一點。都帶乙個負電荷的情況下。
如果中心原子的電負性越強（吸電子能力就越強），那麼對原來負電荷吸走的成分就越多，保留電子就會越少。因為元素週期表中越往右、往上的元素電負性越強。所以越往左（同週期）、越往下（同族），因為中心原子電負性減小，保留電子變多。
那麼親核性增強
2樓：織知
親核性與鹼性（給電子能力）、可極化性有關1.在週期表中，中心原子處於同一主族中，從上往下親核性增強（與鹼性相反）；中心原子處於同一週期中，從左往右親核性減弱（與鹼性一致）
2.試劑的空間體積大，親核性減弱（與鹼性相反）：CH3O->CH3CH2O->(CH3)2CHO->(CH)3CO-
3.同種元素帶負電荷的基團的親核性比中性分子強：RO->ROH
4.質子溶劑中，中心原子為同種元素時，親核性與鹼性一致：RO->OH->ArO->RCOO-
補充：可極化性：成鍵電子的電負性越小，電子半徑越大，則電子雲流動性越大（電子雲的變形的能力越強），共價鍵的可極化性越大。
在發生SN2反應時，原子的變形能力強，則電子雲就可變為一種有利的形狀向中心碳進攻形成過渡態，反應速度加快。如，I-比Cl-可極化性大，變形容易，親核性強，反應速度快。
關於化學試劑親核性和鹼性？
Sajuuc 咳咳咳，這個問題甚至是大學生也有很多混淆這兩個概念的。親X性，就是指乙個原子 或離子 與另乙個原子 或離子 結合的意願，鹼性其實我們可以理解成親質子性，而親核性大多數情況下我們都認為是親碳性。那麼強弱怎麼區分呢？任何強弱的判斷都需要先建立乙個標準，就比如乙個人是高的還是矮的，使用身高 ...
如何判斷角的大小？
已登出 從 幾何原本 上來看，其最初的條件有23條定義，5條公設，5條公理，而其中關於直角 銳角 鈍角的定義分別如下 直角定義 一條直線與另一條直線相交所形成的兩鄰角相等，兩角皆稱為直角，其中一條稱為另一條的垂線。銳角定義 小於直角的角。鈍角定義 大於直角的角。這也就表明，銳角 直角 鈍角的大小關係...
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