1樓：Sajuuc
咳咳咳，這個問題甚至是大學生也有很多混淆這兩個概念的。
親X性，就是指乙個原子（或離子）與另乙個原子（或離子）結合的意願，鹼性其實我們可以理解成親質子性，而親核性大多數情況下我們都認為是親碳性。
那麼強弱怎麼區分呢？任何強弱的判斷都需要先建立乙個標準，就比如乙個人是高的還是矮的，使用身高（單位厘公尺或公尺）來作為衡量標準。而鹼性的強弱是用pKa（或pKb）作為標準，鹼性強，則試劑的原子對質子有著強烈的結合意願，若則結合意願不強。
鹼性強弱是很好判斷，也容易理解的。
親核性怎麼判斷呢？親核性是指的對碳原子的結合意願，而碳原子（或碳正離子）與氫質子既有相似又有不同，相似的是它們的電負性相差不大，不同的是碳原子由於往往連有各種各樣的基團，會存在空間位阻的問題，而質子由於沒有電子，體積已經是最小的了。而親核試劑的評判標準也因此而生，包含兩項，鹼性和可極化性（或稱變形性）。
鹼性易於理解，變形性好的親核試劑的原子，能夠更好的突破碳原子的空間位阻，從而更加深入地與碳原子結合。所以乙個試劑如果鹼性強，變形性強，那麼它的親核性強。
第三個問題，親核性的強弱很大程度上受溶劑的影響，溶劑分三類：質子溶劑、偶極溶劑、非極性溶劑。可極化性受溶劑的影響不大，但鹼性與溶劑的關係很大。
一些可極化性很高而鹼性很弱的試劑，它們在質子溶劑中，因為鹼性較弱，被質子溶劑化少，在偶極溶劑中，也很少溶劑化，因此，這些試劑在質子溶劑和偶極溶劑中親核性均很高。例如：碘離子、硫氫根、硫氰根；另一些鹼性很強而可極化性較低的試劑，它們在質子溶劑中與質子形成氫鍵的力量強，也就是溶劑化作用大，在反應是需要去溶劑化的能量，故使反應性降低，但在偶極溶劑中，這些試劑不被溶劑分子所包圍，而以「裸露」狀態存在，所以反應性就高。
例如：氟離子、氯離子、溴離子。
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