1樓：
首先，樹立乙個概念，在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。
這個是這個問題解決的基礎，接著我們說溶度積，
對於一般的難溶電解質AmBn的沉澱溶解平衡
AmBn(s) ==== mAn+ + nBm-
Ksp=c^m(An+)×c^n(Bm-)，
上式的意義是：在一定溫度下，難溶電解質飽和溶液中各離子濃度冪的乘積為一常數。嚴格地說， 應該用溶解平衡時各離子活度冪的乘積來表示。
但由於難溶電解質的溶解度很小，溶液的濃度很稀。一般計算中，可用濃度代替活度。
Ksp的大小反映了難溶電解質溶解能力的大小。當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時， Ksp數值越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強。
Ksp的物理意義；
（1）Ksp的大小只與此時溫度有關，而與難溶電解質的質量無關；
（2）表示式中的濃度是沉澱溶解達平衡時離子的濃度，此時的溶液是飽和或準飽和溶液；
（3）由Ksp的大小可以比較同種型別難溶電解質的溶解度的大小；不同型別的難溶電解質不能用Ksp比較溶解度的大小。
這就是濃度對沉澱的影響。
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