蒸發和沸騰有什麼區別？

1樓：仙羽

我們先假設一下，當液體的蒸氣壓和周圍環境的壓強相等時的溫度為T

當液體在這個溫度T的情況下，整個液體都會發生氣化，這個過程叫沸騰

而液體的溫度小於T時，液體的部分氣化(通常是液體表面)，這個過程叫做蒸發

2樓：N久沒唱歌

我依稀記得中學物理課本上是這麼說的，乙個是溫和的氣化，乙個是劇烈的氣化，沸騰需要持續饋入能量維持，蒸發則不需要這麼嚴格的條件。

熱統一點講，蒸發就是一種普通的擴散現象，而沸騰則是一種相變！

3樓：張衍

假想現在在一杯水深度為h的地方有乙個小氣泡，假設小氣泡達到了氣液平衡，那麼維持或者促使這個氣泡擴張的力就是水在當前溫度T下的飽和蒸汽壓。而阻止這個氣泡產生的力有大氣壓+水靜壓力+氣泡表面張力。當飽和蒸汽壓沒有這些力大的時候，小氣泡無法在此處形成，所以汽化只能在相介面（水表面）進行，這就是蒸發。

當溫度公升高到飽和蒸汽壓等於這些力的時候，小氣泡就能被維持住。同時由於浮力，小氣泡會上浮，靜壓力下降，因而小氣泡就會不斷變大直到達到液體表面。這就是沸騰。

由於大氣壓遠大於靜壓力，以及半徑相對大的小氣泡的表面張力，所以通常認為飽和蒸汽壓等於大氣壓的時候沸騰就發生了。如果水過純而沒有「新相種子」的話，這時候小氣泡由於半徑過小，表面張力過大，會非常難形成。這時就需要繼續公升溫使得水的飽和蒸汽壓超過大氣壓才能沸騰，形成所謂的過熱水。

4樓：汪SH

本質區別是，蒸發是液相內部沒有氣化傾向，只是表面有氣化傾向。沸騰時內部和表面都有氣化傾向。所謂傾向既有熱力學的成分也有動力學的成分。

5樓：

蒸發只發生在表面，沸騰是表面、內部一起汽化。

以水的汽化為例，假設水內部形成乙個水蒸氣形成的氣泡，若氣泡的蒸汽壓小於水壓，氣泡就會被壓縮，最終消失，反之氣泡會長大，發生沸騰現象。所以沸騰的條件是飽和蒸氣壓大於水壓。

溫度越高飽和蒸汽壓越大；水壓等於大氣壓加上水重力導致的壓強，所以沸騰條件與溫度，大氣壓有關。

氣泡表面張力也會影響氣泡長大，總結來說就是大氣泡容易長大小氣泡容易消失，加入某些雜質容易形成較大的氣泡，有利於沸騰。

6樓：

補充一下高票回答吧，沸騰是在液體內部發生的，液體在沸騰時內部會產生小氣泡，這個氣泡收到向內的附加壓力和向外的蒸汽壓的共同作用。由於附加壓力的絕對值隨直徑的減少而加大，所以微小的氣泡相對難以形成，因而存在過熱液體。我們加入沸石，分子篩都是為了降低小氣泡的形成難度，防止暴沸。

7樓：不知為不知

簡單說蒸發和沸騰都是汽化現象，但蒸發只發生在液體表面，沸騰可以發生在液體內部。

一般來說不到沸點的時候，只要液體接觸的氣體中這種液體的分壓不到飽和，就會蒸發。

而沸騰必須是達到沸點以上的溫度（壓力下降相當於溫度不變沸點下降），感覺這就是句廢話

8樓：byoshovel

具象一點說，把很多水和一些空氣放在用活塞封閉的汽缸的裡面發生等壓過程，沸點以下發生蒸發，只會有一部分水變成水蒸氣；沸點以上發生沸騰，所有水都會變成水蒸氣。而且沸騰時會有氣泡，而蒸發時不會有。

熱力學上來說

，即水蒸氣分壓等於其在該溫度的飽和蒸氣壓的時候，汽化（蒸發、沸騰）停止，進入平衡的飽和狀態。溫度越高，飽和蒸氣壓越高。沸點就是飽和蒸氣壓和大氣壓相等時的溫度。

（1）溫度在沸點以下時，飽和蒸氣壓低於大氣壓，所以蒸發存在飽和點。

（2）溫度在沸點以上時，飽和蒸氣壓高於大氣壓。因為水蒸氣的分壓總小於體系的總壓強，而敞開體系的總壓強等於大氣壓，因此，水蒸氣分壓總小於飽和蒸氣壓，沸騰過程不會飽和。

動力學上來說

蒸發和沸騰速率不同不只是因為溫度不一樣，有一些機制上的差異。氣泡的形成和蒸氣壓有關係，所以要在稍微超過沸點一點或者存在雜質的時候才能發生。