化學中軌道雜化問題？

1樓：小水道平

雜化軌道理論是分子軌道理論的弱化版。其提出在分子軌道理論之後，儘管從邏輯關係上來講應該是分子軌道理論是在後的。

原因在於，雜化軌道理論本身提出就是因為上個世紀分子軌道理論太tm難了，不僅僅對學生，對老師教授也難。這不是智商問題，這是計算力的問題。不是他們學不會，他們沒電腦來算……

這也是為什麼理論計算化學在近些年才得到長足的發展，計算力是硬傷。

背景介紹完了開始回答問題。先佔坑，容我開個電腦。

這個問題本質上不是原子軌道雜化的問題，而是化學反應的問題。這個問題通常和化學動力學相關。在化學動力學研究中涉及到了原子軌道和分子軌道。

第乙個碰撞理論由於沒考慮碰撞方向對化學反應的影響所以在這就不贅述了。直接上目前的終極理論過渡態理論。

過渡態理論認為化學反應的過程中會形成乙個過渡態，這個過渡態是不穩定的。會分解產生生成物。你說的問題就是在形成過渡態的時候，是原子先雜化然後再參與形成過渡態，還是生成完化學鍵之後再進行雜化。

這裡實質上沒有所謂的先雜化還是先生成化學鍵這個問題，原因是原子又不是人，他怎麼知道他要參與反應了呢？所以是由於另外乙個參與反應的原子或者分子對其產生影響，進而參與反應。所以這個過程是同步的，並不是說有所謂的先後順序。

而且雜化軌道理論本身也不準確，在分子穩定的情況下定性分析是沒問題的。

但是在通常的分析化學反應的過程中，我們一般是讓他先雜化，因為這樣好分析。實際上的過程並沒有經歷先雜化，再成鍵的過程。實際的過程定性描述應該是兩個原子的原子軌道的電子雲分布發生改變，然後集中分布在其中間形成分子軌道這麼乙個過程。

這個重新分布的過程你就可以認為是雜化過程，但是同時，新的化學鍵也在生成。因為沒有新的化學鍵的生成，原先的原子軌道就不會拋棄其能量最低的分布狀態。這個速度應當是極快的。

2樓：西出陽關

生成什麼物質靠的是動力學和熱力學等一系列複雜的理論，而不是原子軌道雜化理論。

原子軌道雜化理論是用來解釋分子結構的，僅僅如此。

雜化理論提出的背景就是因為VSEPR無法完美的解釋分子結構。

我們是根據分子的具體結構來判斷中心原子採取各種雜化。

至於先雜化還是先成鍵的問題，是中心原子先雜化，後成鍵。