1樓：稅駕蘅皋
首先必須指出，雜化軌道理論是為了解釋多原子分子/離子的空間構型而提出的假說，分析單原子分子/離子的雜化軌道形式沒有意義，分析多原子分子/離子中端位原子的雜化軌道形式應該也沒有意義。故而，本題應當重新表述為「如何確定多原子離子中的中心原子的雜化軌道形式」。
無論是多原子分子還是多原子離子，確定其中心原子的雜化軌道形式都要運用價層電子對互斥理論，同時還要綜合考慮中心原子的價電子數和配位原子的電負性/給電子能力以確定是內軌型還是外軌型雜化。中心原子的價層電子對數是幾就有幾條原子軌道參與雜化；成內軌型要求中心原子的次外層d軌道上已填充的電子數小於8（即可以通過電子重排產生空軌道），且配位原子的電負性較小容易給出電子，兩個條件其中之一不符合則成外軌型。
計算價層電子對數的方法不唯一。對於電中性分子我自己用的計算公式請參見此回答：
稅駕蘅皋：電子對排斥作用數目怎麼算？
而對於帶電荷的離子，計算公式要補充一項電荷數（以帶正電荷為正），即
[中心原子價電子數—電荷數+單鍵數×1+雙鍵數×0+三鍵數×(-1)]/2=中心原子價層電子對數
常見的雜化軌道形式我全部列舉在以下回答中：
稅駕蘅皋：雜化軌道總共有哪些型別？
2樓：晨笙沐晚
與正常的分子做法是一樣的離子無非就是得到或失去了電子那把那部分加上就好了
先用公式計算出孤電子在看他的價電子雜化軌道就很好判斷
3樓：15627234505
不是大神，看到回答一下，無機化學書上不是有一條公式計算價層電子互斥模型的嗎，算出來就是與雜化軌道基本對應，如AY3對應SP2，也有例外的。
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