1樓：Futipas
其中最簡單的方法就是觀察碳原子與幾個原子成鍵。因為碳原子是第二週期元素，所以其不存在外層的d軌道，其雜化方式就僅限於sp、sp2、sp3這三種情況。於是我們可以利用一些簡單的規則去判斷碳原子的雜化方式。
首先，原子上的雜化軌道數量可以由形成的σ鍵的數量和孤對電子的數目加合計算。因為首先與其他原子形成的化學鍵一般是σ鍵，雜化軌道數量應等於孤電子對數加上與中心原子成鍵的電子對數。
其次，如果兩個原子之間形成的是重鍵，那麼其首先是由雜化軌道形成乙個σ鍵第二個是由未雜化的p軌道形成的派鍵，因此在計算雜化軌道時，重鍵中一般只包含了乙個雜化軌道。
因此綜上所述，題主的想法基本上是正確的，只要稍加潤色就好。
2樓：仙女3號
無機書上上冊最後三章左右說的非常詳細，有時間可以看看，你可以懂他的來龍去脈，不過有機這個不是特別關鍵的地方，不需要太過於糾結。
3樓：Ayanori
從形成σ鍵的數目判斷雜化，通常是沒有問題的。考察乙個分子中的某個碳原子，它成σ鍵的數目與它的雜化方式確實有明確的對應關係，這個關係就像題主歸納的那樣。
在這個對應關係中，「形成了若干個σ鍵」是結果，「碳原子採用了某種雜化」是原因。從雜化方式預言所成鍵的性質，或者從成鍵情況追溯雜化方式，都是沒有問題的。
如果非要舉反例，反例可以在「不是分子」的物質中找，譬如說甲基負離子，其中的碳原子成了三個σ鍵，但它是sp雜化，當它結合乙個氫離子後，便成為了分子，有了4個σ鍵，也便符合題主所總結的規律了。
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