基礎化學中如何判斷是什麼雜化？

1樓：劉崽崽turbo

12.12

新增不等性雜化的判斷

雜化軌道可分為等性雜化和不等性雜化兩種。不等性雜化指參加雜化的各原子軌道中所含的未成對電子數不相等，雜化後所生成的雜化軌道的形狀和能量不完全等同，或者說在每個雜化軌道中所含s成分和p成分的比例不完全相等。

放圖說話，字醜勿噴！

原答案：

大一衛檢醫學生來也，哈哈哈哈哈哈，真是搞不懂化學超級差的我，怎麼會有自信來答呢？

我的方法也許稍顯麻煩，多練幾遍就好了！

雜化軌道理論

1.雜化軌道：在外界條件的影響下，原子內部能量相近的原子軌道，重新組合為一組新的軌道，稱為雜化軌道。

2.雜化目的：雜化軌道的電子雲一頭大，一頭小，成鍵時利用大的一頭，可以使電子雲重疊程度更大，從而形成穩定的化學鍵。即雜化軌道增強了成鍵能力。

3.用途：解釋分子的空間構型。

4.雜化軌道的型別： sp.sp2.sp3.sp3d……

雜化軌道圖

這是我高中時學習這塊內容是的資料圖。

我一般是通過計算來判斷的，公式如下：

通過計算得出價層電子對數來判斷，比如，計算出其價層電子對數是4，則為SP3雜化，價層電子對數為3，則為SP2，價層電子對數為2，則為SP。當然，如果是價層電子對數為5，則為SP3D。稍加觀察，你會發現S對應的指數總是1，而P最好指數為3，更好一層則是d了。

沒錯，為什麼呢？因為s只有乙個軌道，而p有三個軌道，滿了自然移至下一位啦。

價層電子對數＝sigma鍵電子對數＋中心原子上的孤電子對數

中心原子上的孤電子對數＝(a-xb)/2

a為中心原子的價電子數，對於主族元素來說，價電子數等於原子的最外層電子數；x為與中心原子結合的原子數；b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數，氫為1，其他原子等於8-該原子的價電子數。

Sigma鍵電子對數＝與中心原子結合的原子數

我寫的例題，哈哈哈

最後，再附上老師的PPT

最後，再說幾句。這是我的學習方法，我說出來，只是想和大家分享，當然，也還有許多不足之處，可能略顯麻煩，如果大家有什麼更好的方法，記得告訴我哈，學化學真心累，現在考試月，也剛好複習到這，因此就來回答啦，不足之處，希望大家斧正！！讓我們共同進步！！

拜拜啦，去看人體解剖啦，嘿嘿

2樓：在佛山玩泥巴的兔子

k=m+n

當k=2 sp雜化

k=3 sp2雜化

k=4 sp3雜化

k=5 sp3d雜化

k=6 sp3d2雜化

N值為ABn中的N，M=(e-nd)/2。