1樓：藍色的夢
我先把過程寫給你看。
上圖，給你看一下我們書上的解釋。
下面請耐心聽我說。
雜化軌道的數目也就是最後實際參與成鍵的軌道數＝成鍵的單電子的軌道數+成鍵的雙電子的軌道數。
含雙電子的軌道其實就是孤對電子的軌道，它自帶兩個電子，是實際參與成鍵的雙電子軌道。而σ鍵是每邊提供乙個電子（2個飽和），所以σ鍵就是它實際的單電子軌道。
下面說解題步驟
1.寫出價層電子數的排布圖
2.把多餘配體拆成基團，例如HNO3可以拆成配體為2個O和乙個OH
3.計算孤對電子數，它等於（a-xb）/2，注意借出去的電子加回來；反之，退回去。
含0.5的要進製。式子中a是中心原子的價層電子數，b就是配體，x是個數。
4.數σ鍵的個數，拆成基團哦，如HNO3，這裡σ＝3
5.雜化軌道就等於算出來的孤電子的軌道加上
價層電子軌道不一定全都雜化。若是價層的單、雙電子軌道符合計算，說明雜化時沒有電子被激發；若是不符合，則需要從同層的p軌道裡激發電子，再從同層的S軌道裡激發電子。（只有能量相近的軌道才會雜化，所以只能是同層的軌道，同n的哦）
補充點額外的，參與成鍵的只有單電子軌道時則是等性雜化，有雙電子軌道時則是不等性雜化。
對了，計算分子構型和價層電子構型時，可別把配體拆開基團哦。
2樓：xtremeoren
可以反過來了解。軌道雜化的目的
1）形成sigma鍵
2）形成孤對電子
如果molecular structure上有3個sigma，0孤對電子，就是sp2 (BCl3)
如果molecular structure上有2個sigma，1孤對電子，就是也是sp2 (SO2)
sp3裡，sigma + 孤對電子總數為4 （1s + 3p）sp2裡，sigma + 孤對電子總數為3 （1s + 2p）sp裡，sigma + 孤對電子總數為2（1s + 1p）
3樓：啦啦啦
雜化軌道數等於σ鍵數加上中心原子的孤電子對數。有機物中的碳原子一般沒有孤電子對所以等於σ鍵數。但是無機物中還要看中心原子是否有孤對電子
化學中軌道雜化問題？
小水道平 雜化軌道理論是分子軌道理論的弱化版。其提出在分子軌道理論之後，儘管從邏輯關係上來講應該是分子軌道理論是在後的。原因在於，雜化軌道理論本身提出就是因為上個世紀分子軌道理論太tm難了，不僅僅對學生，對老師教授也難。這不是智商問題，這是計算力的問題。不是他們學不會，他們沒電腦來算 這也是為什麼理...
軌道雜化理論該怎麼理解
楚孟輝 雜化，可以打個不怎麼恰當的比方。你是乙個將軍，手上有幾支隊伍 軌道 這幾隻隊伍的裝備有強有弱 能量高低不同 突然有一天，你決定要全軍出擊。但是你又怕裝備最差的那支隊伍給你拉了胯。所以你決定把幾支隊伍的裝備平均分配一下，讓他們的戰鬥力都一樣 能量的平均化 這就叫做雜化 不專業，求輕踩 狗頭 敗...
雜化軌道為什麼其中必須有 s 軌道？
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