1樓：張航
分子平面內，六個原子形成5個σ鍵，另兩個p軌道垂直與分子平面，肩並肩形成在平面兩側的兩瓣的乙個π鍵，π鍵平面和分子平面垂直
2樓：Miracle
p軌道之間「肩並肩」重疊，也正是因為重疊不如sigma鍵「頭碰頭」重疊的好，所以乙烯雙鍵鍵能介於單鍵鍵能與兩倍單鍵鍵能之間。
實名diss那位以化學是經驗學科，來說雜化軌道理論唯相論，無法解釋π鍵，這簡直是對於化學這門學科的侮辱，自己學藝不精不會解釋不要歸咎於你所使用的理論工具，自己不覺得羞愧嗎？
3樓：海貓
沒有錯鴨。
sp2軌道一共有是由三個軌道組成的。其中四瓣軌道與氫原子的s軌道形成四個σ鍵，還有兩瓣軌道在兩個碳原子間形成乙個σ鍵。剩餘的兩個p軌道是垂直於乙烯分子所在的平面的，肩並肩形成兩個碳原子間的π鍵。
4樓：嶽崢
因為雜化軌道理論是「唯象論」，即不解釋原理，只總結實驗事實得出的規律。你覺得連不上，實際上能不能連上？實驗證明乙烯雙鍵的鍵能就是比單鍵大（但是遠小於單鍵鍵能兩倍），鍵長就是比單鍵短，然而卻不穩定。
這就證明存在一種較弱的化學鍵，是客觀的。你認為怎麼樣，是主觀的。雜化軌道理論規定兩個相鄰原子上平行且相位一致的p軌道能形成派鍵。
至於兩個ｐ軌道是怎麼連上的，這不是雜化軌道理論關心的，也不可能在雜化軌道理論裡得到解釋。
怎麼判斷乙個分子中的某原子是否發生軌道雜化？
價層電子對數大於等於2就雜化，價層電子對數 鍵電子對數目 孤電子對數。只有一對 鍵電子，故不雜化。再仔細一想，K層只有1s一種軌道，也沒法雜化。有一對 鍵電子，一對孤對電子，故發生sp雜化。 入水之銫 在高考級別的化學題 防槓 以下內容只能保證高考拿分，並不保證正確性 最直觀的就是判斷成鍵數量和原子...
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語擎天 我也是P2P行業的PM，結合自己的從業經驗和親身體驗，建議從以下幾個方面好好思考一下 1.明確產品定位 結合自身資源優勢和戰略定位，分析目標使用者的理財需求，明確產品定位。目前國內使用者的理財核心需求按優先順序主要分為3個等級 安全 收益,靈活性 其他需求。安全國內使用者缺乏風險意識，現在p...
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