1樓：申瘋子
如果題主針對配位化合物而言。雜化軌道呢對於普通化合物有針對的解釋，對配合物也有解釋。從這樣的角度看，是分兩種，一種就是例如甲烷之類的，一類就是各種針對配合物的。
針對配合物的雜化有何特點呢？特點之一便是中心體提供的都是空軌道，中心體的空軌道雜化後參與成鍵。那麼是不是所有的普通共價化合物的雜化都是帶電子的呢？
答案是否定的。例如磷酸根離子。就不屬於配位化合物，但其結構可以認為是P的四個空軌道雜化而來。
如果題主是針對配位鍵而言，那麼顯然要形成配位鍵的雜化軌道是空的，不形成配位鍵的雜化軌道有電子。這樣分也是可以的
2樓：凱恩·血碲
讀了半天，大概好像有點明白題主想表達的意思了。
你是把共價化合物的成鍵模型，和配位化合物的成鍵模型放在一起對比了，是吧？
這種分類方式是不對的，不能認為「共價化合物的雜化上都有電子，配位化合物的雜化上都沒有電子」，這兩種都能舉出反例來。
比如硼原子這樣的缺電子原子，雖然構成共價化合物，但其雜化一般都是缺電子。比如BCl3，其中就有乙個大的Π6 4鍵，B原子sp2雜化出空軌道，三個Cl各給出兩個電子，形成四中心六電子鍵。
而配合物中，各種金屬羰基化合物有多種金屬-金屬鍵和羰橋鍵，這些時候的中心原子雜化後軌道上可能是帶電子的。
在學習初期，最好把普通的共價型化合物的雜化，與配合物中心離（原）子的雜化，當作兩種東西來理解。當你對相關靜電結合有更深的認識之後，尤其是配合物強場弱場的相關知識後，再把這兩種東西的雜化理論整合起來比較好。
3樓：宮非
2015-12-16
ns 軌道、np 軌道、nd 軌道一起參與雜化稱為 s－p－d 型雜化，主要有分成兩種型別：sp3d 雜化及 sp3d2 雜化。其共同特點是參加雜化的各原子軌道中所含的未成對電子數相等，雜化後所生成的各雜化軌道的形狀和能量完全等同。
或者說每個雜化軌道中所含 s 成分和 p 成分的比例均相等，這類雜化叫做等性雜化。如果參加雜化的各原子軌道中所含的未成對電子數不相等，雜化後所生成的雜化軌道的形狀和能量不完全等同，或者說在每個雜化軌道中所含 s 成分和 p 成分的比例不完全相等，這類雜化叫做不等性雜化。
所以雜化可分為"等性"及"不等性"，比較沒有人以"配位"與否來分別。而等性：配位體數 = 雜化軌道數；不等性：配位體 = 雜化軌道 - 孤電對。
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