1樓：時煎
以氫原子為例，每個氫原子外有乙個軌道，兩個氫原子彼此靠近後，組成氫氣分子，這兩個軌道要進行重新組合。
量子力學裡的軌道是一種概率分布的概念，也就是在某個位置發現電子的機率，所以在空間中是有幾何形狀的。
很顯然，電子更喜歡待在兩個氫原子中間，因為兩邊的原子核都在吸引這兩個電子，舒服的很（能量低），因此這個地方找到電子的概率最大，形成所謂的成鍵態。
喜歡歸喜歡，但還是有一定的可能性在其他地方找到電子的，比如兩個氫原子核靠外的部分，只是這種可能性非常低而已，電子不願意出現在這裡。但不管電子喜不喜歡，另外一種鍵都在這裡等著電子出現。這就是反成鍵態。
另外，新組成的軌道的數目也要滿足一種守恆，舉例說就是兩個孤立的氫原子，它們外層各有乙個1s軌道，每條1s軌道最多是可以放兩個電子的，兩個原子的1s軌道總共可以放4個電子，因此在形成雙原子的氫氣分子時，新組合而成的軌道也要有裝下4個電子的能力，一條成鍵態軌道顯然是不夠的，因為只能放下2個電子，所以再加一條軌道才可以。
2樓：
這個問題我從高中接觸雜化軌道開始一直疑惑到大學，最近有看國外的有機教材，他上面的解釋貼出來給大家看看，
我覺得啊這就像是物理裡面的波，兩個同方向的波（符號相同）相遇的話振幅會增加，相應的兩個方向不同的波（符號不同）相遇的話振幅就減少，甚至趨向於0，就像上面圖里展示的那樣；
到原子軌道那裡也類似，兩個符號相同的原子軌道相互靠近的時候，中間部分的電子雲密度等於重疊部分電子雲密度之和，而符號不同的原子軌道相互靠近時，疊加的地方相互抵消，就出現了電子雲密度為0的情況。
當然了，更加詳細的解釋估計要去學量子力學，那也太難為人了，哈哈。
3樓：
跟波函式有關，只不過到現在老子也沒能理解薛丁格方程。
所以，成鍵軌道和反鍵軌道只能硬著頭皮記下分子軌道會出現這樣
至於詳細解釋，書上都有，怎麼理解我也占個位置看看別的大佬怎麼答
分子軌道中的成鍵軌道和反鍵軌道為什麼同時存在？
嶽崢 如果題主認真學過，即使只有很少的量子力學基礎也能理解這個問題。這個屬於任何一本大學無機化學前半本的內容。如果題主沒學過，那麼可以這樣理解 想象兩個氫原子是一對古怪的情侶，Ta們之間只有三種狀態ABC 這裡只是打個近似的比方，不是真的只有三種狀態 分別對應成鍵，非鍵，反鍵。A狀態下兩個氫原子相親...
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scarl77 就以2p6為例，6個電子圍繞核旋轉，你用相機拍下一張圖，再拍下一張，經過很多次拍照後，你想象一下把它們都透明了，重疊在一起，就可以看見這對球樣子了 別給我推肖戰 spdf都不是電子執行軌道，只是電子存在特定位置的概率 如果我沒有記錯的話，這幾個公式是s p d f 的精簡模型，其中 ...
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