1樓：bug flying
因為氣體之間的作用力，相對小很多，可以近似忽略，氣體可以自由擴散。但是液體之間的作用力是比較強的，不能忽略，且不同液體的分子大小也不一樣，小分子可以嵌入到大分子之間，如酒精+水的混合液體體積就小於混合之前酒精的體積+水的體積，所以混合液體不能單純把2種液體體積相加（大學物理化學有涉及，即偏摩爾量）。
2樓：ciasde
從最簡單的方面來說，一般的液體（並不是理想液體），混合之後由於分之間的作用以及分子間的空隙，會導致混合後體積發生改變，並且這種改變不成比例，也就是沒有特定的規律，所以導致密度不能按其組成的比例來計算。但如果理想液體混合物就可以。
3樓：Luyao Zou
混合氣體的密度可以按照各組分氣體所佔體積百分數計算，這是基於理想氣體的假設。理想氣體的假設是什麼？是：
氣體分子沒有體積
氣體分子相互之間沒有作用力
我們想一想，什麼東西會影響密度？密度就是單位體積內物質的質量，那單位體積裡能裝下多少分子？這個和分子相互之間的距離有關吧？
如果分子相互之間存在分子間作用力，那它就會影響分子之間的間距，從而影響密度。
常壓下的氣體之所以可以用理想氣體近似，正是因為氣體的密度稀薄，氣體分子之間的間距很遠，即使存在分子間作用力，也比較小，近似可以忽略。所以混合的時候，就是不同組分拼接起來，每個組分的分子間間距不會有變化，僅取決於氣壓。
然而，液體分子之間的間距相當短，分子間作用力是不可忽視的。因此，液體混合時，不同分子周圍的分子環境發生變化，受到的分子間作用力也有巨變，分子間間距會發生明顯的變化。更不用說，分子之間形成氫鍵的情形了。
4樓：宇宙核桃仁兒
實際液體混合後體積會變。比如同樣體積的水和酒精混合後體積＜2倍的原體積，如果按照體積分數混合密度就是水和酒精的中間值。但實際應該是比這個結果大一些，因為整體而言體積縮小了一些。
理想氣體因為氣體分子比較小，所以1mol氣體的體積是常數，混合以後體積就是之前的加和，質量也是加和，所以就可以用。
5樓：葉曉度
可能按照理想氣體方程
pV＝nRT，氣體的體積與物質的量是正比的，而且對於不同氣體比例係數相同（當然前提是壓強和溫度保持不變），而密度可以用物質的量乘以摩爾質量除以體積得到，這說明理想狀態下氣體密度與其摩爾質量成正比。
另一方面，我們認為理想狀態下，氣體之間的混合體積是直接相加的（同樣保持壓強和溫度不變），體積比等於物質的量的比。
所以，就可以用體積分數算出混合氣體的密度了呀。
液體？液體不滿足類似的方程就不行。
為什麼液體不滿足？本質上應該是液體分子間作用力遠遠強於氣體的，事實上實際氣體也是不滿足理想氣體方程的
為什麼高海拔地區的溫度低，密度也低？密度不是應該隨著溫度下降而增加嗎？
馮云 這個問題當然要請出我們的玻爾茲曼老爺爺了 我們把空氣當成理想氣體，氣體分子數密度在外場的分布規律服從玻爾茲曼分布律，即 而空氣密度 又是正比於分子數密度 的，所以有 在重力場中以海平面為勢能零點面，就有 為海拔高度，遂 到這裡我們可以看到空氣密度 在溫度一定的情況下隨海拔高度 的公升高而降低，...
為什麼冰的密度比水小？
Ayina 水分子間會形成氫鍵。由於固體的水 冰 中氫鍵是固定的，而在液態水中氫鍵不斷地變換，所以冰中水分子佔據的空間較大，而液態水分子更為密集。設想假若冰的密度大於水的密度，那麼嚴冬過後，冰就很難融化，年深日久，不僅河流湖泊，連海洋都可能結成堅冰，地球上的生命就不可能存在了。 Messiz 17年...
物體的密度為什麼與體積無關？
這一定是初中物理的說法，當時就感覺這種表述十分奇怪。說密度與體積無關，不是說質量不變的情況，是說不管你取多大體積的物體，密度都一樣。文字表述問題，多揣摩一下出題人的意思吧。 油橄欖 稍微偏題一下 其實可以說，物質的密度是其本身的一種屬性，這就彷彿河渠中的石頭，無論你水是否流過，石頭都在那，不偏不倚的...