1樓：伍偉夫
酸類物質的強、弱劃分，是乙個相對、且有一定人為因素的概念。
現在，人們多傾向於用酸常數的大小，來確定酸的強弱。對於Ka>1的酸，認為它就是強酸；而Ka<1的酸，則屬於弱酸。
按照這個標準，HSCN的Ka=0.14。稍小於1，它確實是乙個弱酸。
但是，以前人們也曾經從電離度的角度來定義過酸的強弱。該定義是，電離度在30%以上的是強酸，在30%以下的是弱酸。
為此，可計算出1.0molL-1HSCN溶液中的[H+]=0.31（molL-1）。也就是其電離度α=31%。
這樣看，HSCN也是可以算作強酸的。
總之，強、弱酸間的劃分，不應該有乙個十分嚴格的界限。允許有一定的模糊度。
而HSCN，就是乙個弱於一般強酸，但是又遠強於一般弱酸的乙個比較特殊的，處於交界處的酸。
至於「硫氰根是否可以與[H+]共存」的問題。從上面的計算也可以知道：1.
0molL-1HSCN溶液，就是乙個，[H+]=0.31（molL-1），[SCN-]=0.31（molL-1），[HSCN]=0.
69（molL-1），這樣的體系。
它們是可以，在相當程度上共存的。
當然，如果溶液中[H+]再增大一些，[SCN-]就會再減少一些。
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