1樓：
這得看氧化膜產生的條件吧。這些條件會導氧化膜緻密程度以及結晶形式上的差別。一些不緻密或者活性較高的氧化膜應該不能阻止反應，但一些特殊工藝處理後產生的氧化膜應該是溶不掉的。
下面這個例子也許不太恰當，比如說較低溫得到的氧化鋁容易被酸鹼溶解，但高溫煅燒過的a-Al2O3，常見的酸中除了比較怕氫氟酸，其他基本都不怕，熱的也不行。晶型不同反應性也不一樣。
2樓：Studio TBsoft
幾乎不會置換出銅。
這個實驗很容易做，配製5%左右的稀硫酸銅溶液（加少量硫酸酸化防止水解也不影響實驗結果），浸入一根鋁質電線中的鋁絲，可見幾乎看不到紅色的銅析出，放置1小時以上，析出的銅量也很少，反應不明顯。
如果將鋁絲表面用砂紙打磨乾淨，立即浸入稀硫酸銅溶液中，可見鋁絲表面有少量紅色的銅析出，但反應慢慢停滯，銅的析出量不見明顯增加。
在大試管中注入20ml—30ml 5%左右稀硫酸銅溶液，再加入少量食鹽（1g—2g，半藥匙到一藥匙左右即可），用力搖振試管到食鹽溶解，此時溶液從藍色變成藍綠色到綠色，系氯離子與二價銅離子絡合（可逆反應），生成黃色的[CuCl4]2-離子所致，藍色的水合二價銅離子與黃色的[CuCl4]2-離子共存時溶液帶有綠色，較濃氯化銅溶液呈綠色的原因與之相同。在這種溶液中浸入一根鋁絲（無需打磨），開始反應較慢，數分鐘後反應越來越快，大量紅色的銅析出，甚至能在鋁絲表面形成較粗的「銅樹」。
少量的H+在常溫下幾乎不能破壞鋁表面的氧化膜，未打磨過的鋁與冷的稀硫酸都幾乎不反應，放置一天也不見明顯氫氣逸出。能破壞鋁表面氧化膜的主要是一些小體積陰離子，例如Cl-、OH-等，這些小體積陰離子能夠侵入鋁氧化膜中氧化鋁晶格內，與氧化鋁的氧離子產生離子交換作用，將緊密的Al2O3離子晶格逐漸轉化為[AlCl4]-、[Al(OH)4]-（即「偏鋁酸根離子」AlO2-）等絡離子，離開晶格進入溶液，這樣一來鋁表面的氧化膜就被逐漸侵蝕破壞了。因此，常溫下鋁就容易與鹽酸、NaOH溶液等反應，即使鋁未打磨，放置一段時間後，隨著氧化膜被侵蝕破壞，反應也會逐漸加快，鋁也容易與FeCl3、CuCl2等的濃溶液反應，反應很複雜，多個平行反應同時進行。
但如果將鋁浸入稀硫酸或者CuSO4溶液，硫酸根離子是一種大體積陰離子，不容易侵入氧化鋁晶格，反應就很難發生了，如果向溶液中提供Cl-作為催化劑，加速鋁表面氧化膜的破壞，反應則容易發生得多。在稀硫酸中加入一些食鹽（NaCl），就容易與鋁反應放出氫氣；在CuSO4溶液中加入一些食鹽，就容易與鋁發生置換反應，都是基於這個原因。
食鹽能腐蝕鋁鍋，鹹的食物不要用鋁質容器長期存放，是一樣的道理。
3樓：趙永彬
會啊就是這個原理，硫酸銅水解使溶液酸性，溶解氧化鋁
你把硫酸鋁溶液和未除去氧化膜的鋁片試試撒，肯定氣泡要濃密的多，就是這個原理
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