1樓：
以上全錯！嚴格來說化學反應質量不守恆，但是放出或吸收能量對應的質量很少，你可以通過質能方程估算。所以近似情況下質量守恆了。
2樓：寒笠
化學反應的本質就是原子間化學鍵的斷裂再組合，如果結合後的物質之間的化學鍵的能量小於原組織間化學鍵的能量，就是放熱反應，反之吸熱，放熱反應即使能量多出來後的釋放形式，而吸熱當然也就是結合厚的物質間的化學鍵能量要大於前物質的能量，這個時候就需要從外界吸收能量來補充所缺失的能量啦，用以來維持反應的進行，在外觀上看就是吸熱！PS:放熱反應也是同理，在化學反應中有許多物質之間的都是需要催化劑的，而這個催化劑的作用就是降低了物質之間相互反應的條件，使反應更劇烈更徹底
3樓：Price627
樓上提到的從空氣中吸熱是一種情況。還可以從鍵能的角度去理解。題主初三，應該知道化學反應的本質是原子重新排列組成新的分子，在這個過程中發生著鍵的斷裂和重新組合，而什麼是化學鍵呢，通俗的理解，你可以把他們看做相互作用力，不同化學鍵有著不同的相互作用力，對應著不同大小的能量，就像乙個橡皮筋連個兩個小球一樣，彈性勢能蘊含在橡皮筋中，到這一點應該明白了，能量就藏在化學鍵之中，伴隨著化學反應，如果合成新的物質化學鍵的能量小於原始分子化學鍵中的能量，那這個反應就要吸熱，反之放熱。
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