1樓：陵世輕
高中有乙個（應該說很多，但是大部分都完全忘了，只有這個有點印象），高錳酸鉀還是MnO2什麼的在濃硫酸條件下分解，產物錳離子有催化作用，基本上模擬卷都會出
可以得出題主是不做卷子的那種人
2樓：阿菁
初三就學過的高錳酸鉀加熱分解生成氧氣，產物中有二氧化錳正好可以催化分解，還有對比問題問為什麼氯酸鉀分解就要放二氧化錳做催化劑而高錳酸鉀一加熱分解就很快的
3樓：天狼曉月
催化劑倒是不知道。不過把鈉和鋁混合，滴一滴水進去，就會一團熱鬧。
鈉+水=氫氧化鈉+氫氣，氫氣燃燒生成水。
氫氧化鈉+鋁+水=氫氧化鋁（高中以上似乎不是這東西，會進一步反應生成鋁酸鈉之類）+氫氣，氫氣燃燒生成水。
兩個反應疊加後反應加速。。。
。。。桌球砰。。。。
4樓：烏丸蓮耶
這類反應叫自動催化反應。
但這類反應真的蠻少的，多見於無機反應。
最經典的是Mn2+自催化。
作為化學反應，自動催化反應算是一種奇葩的現象，就是反應越跑越快，後來又慢下來
(可能會有一段峰值，是平的,也就是到了催化所能給予的極限速率了。最後慢下來是因為反應物快沒了，或是快到平衡了，話說這倆情況本質上不是一樣的麼⊙_⊙)
關於自催化反應速率的研究倒是蠻多的，維普出好多文章來。
然而人為還設計不出啥自催化反應，所以並沒有什麼卵用。
你可以模擬正反饋調節。
能找到更多的現象。
比如把話筒對著音響，聲音會不停放大直至裝置崩潰。
5樓：Luyao Zou
先說1、3為什麼
通常來說，金屬氧化膜是可以隔絕空氣和水，防止內部進一步氧化的。比如不容易生鏽的鋁和鎂就是如此——純淨的鋁、鎂放在空氣中會迅速變灰暗，就是在表面形成了緻密的氧化膜。只要你不去故意破壞它（刮擦、用酸腐蝕、對鋁還可用鹼腐蝕等），它們可以很好的保護金屬。
但是鐵鏽不行。這是由於鐵鏽的特殊結構——它一點都不緻密，反而很疏鬆。這疏鬆的結構非但不保護鐵，還引狼入室——很容易吸收空氣中的水。這下子，就一層層腐蝕下去，很快整塊鐵就鏽死了。
嚴格來說這不算催化，因為鐵鏽吸水這是乙個物理過程。
再多說幾句：其實絕對乾燥的空氣面對不是太活潑的金屬，腐蝕能力並不強。純鐵和乾燥空氣放一起也是可以相安無事的。
為什麼一旦有水的加入，腐蝕立馬加快了呢？因為水的存在提供了溶劑和電解質（空氣中的水也不可能是純水），普通的化學腐蝕公升級為電化學腐蝕， 腐蝕速度大大加快。
而3的話和1類似，也是物理過程，生成的產物吸水，然後水再加速反應。
反應產物自催化的例子其實中學裡就有——高錳酸鉀制氧氣
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
MnO2可以催化這個反應的
當然，最有意思的自催化反應當然是化學反應混沌系統啦，比如著名的BZ反應（振盪反應）
其中最常見的反應是鈰作催化劑時，丙二酸在稀硫酸水溶液中被溴酸鹽氧化的反應，方程式如下：
可以形成很漂亮的圖靈斑圖哦
6樓：
自動催化作用？比如標定KMnO4用的Na2C2O4，生成的Mn2+可以催化他們的反應，這是我本科時候做的滴定分析之一.
鐵鏽貌似可以改變電極電位，促進氧化過程進行、
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