催化劑是怎樣降低反應活化能的？

1樓：

根據我的高中知識，催化劑可以降低反應所需能量。具體步驟老師解釋如下，第一種，不參與反應的催化劑。通過結合反應物以導致反應物接觸機會更大。

如我們所知，物質都是運動的，而此種催化劑是縮小物質運動的空間。你在乙個大操場玩捉迷藏肯定比在小房間玩更加容易找到小夥伴。而物質運動需要能量，既然機會大了，就說明所需要的能量減少了，畢竟內能越大分子運動越劇烈，劇烈程度低了，吸收能量也就低了。

第二種，參與反應的催化劑。催化劑與反應物結合，生成更加容易與另外一種反應物結合反應生成目標產物的中間產物，更加容易表現出來就是所需的能量更低了。

2樓：

瀉藥~關於催化劑的催化機理，是乙個比較複雜的課題。很多催化劑都有截然不同的反應路線。如果僅從乙個非常簡單模型來看，催化劑本身會參與反應——即反應物會先與催化劑結合，生成催化中間體。

隨後催化中間體經過一些變化，重新釋放出催化劑本身，同時生成產物。也就是說同樣是由反應物生成產物，有無催化劑經歷了兩種反應路線。而相比於沒有催化劑參與的情況，有催化劑參與時生成催化中間體的反應以及催化中間體生成反應物的過程有著更低的活化能（可能用「自由能能壘」更準確）。

wikipedia中catalyst條目中的這幅圖比較能說明問題。紅色線就是有催化劑參與下的反應體系經歷的路線。路線中的多個「谷」代表了生成各種催化劑中間體（催化劑和反應物結合物）。