1樓：Asterisk
題主問的內容，是化學反應動力學的內容，我們一步一步來看。（水平有限，難免有疏漏，請大家批評指正。）
以下本科學習水平版（答豬還沒有考上研究僧，不能再給力一點）:
化學反應動力學的基本任務是研究反應的速率和機理，以及各種因素如溫度、壓力、濃度、催化劑等對反應速率的影響，以便了解化學反應的本質。
對於任意化學反應的計量方程為
轉化速率的定義為
轉化速率是t時刻反應進度隨時間的變化率。化學反應速率以單位體積物質的轉化速率來表示的，化學反應速率的定義為
舉例來說，反應方程式為
aA(g) + bB(g) == cC(g) （1）
的反應，其反應速率可表示為r=k[A]^(a)[B]^(b)
但是，基元反應符合這個速率表示式，而絕大多數反應都不是基元反應（基元反應是指反應物分子在碰撞中直接作用並立即生成產物的反應），這個時候就需要知道反應的機理，確定複雜反應是何種型別（四種典型的複雜反應有：連續反應、鏈反應、對峙反應、平行反應），通過反應機理中的若干基元反應的組合，來確定反應速率表示式r和表觀速率係數k。
例如反應 A + B == P 其機理為
因為第二步是慢反應，是整個反應的決速步，則可以用它來代表整個反應的速率，則r=k2[C]
但是C為中間產物，濃度難以測定，則需要假設反應（1）達到平衡態，用化學平衡的方法求得C的濃度。
kf[A][B]=kb[CC]=(kf/kb)[A][B]
則r=(k2kf/kb)[A][Bk=(k2kf/kb)
k就是反應的表觀速率係數。
總結: 反應物計量數對化學反應速率表示式是有影響的，但是其影響並非簡單的加和關係，而是需要通過反應機理決定的複雜關係。
參考文獻:
《物理化學學習及考研指導》（沈文霞編著）科學出版社
2樓：
反應速度和反應物濃度，溫度，有無催化劑有關。
配比影響的是化學反應平衡和利用率。複雜化學反應不說了，那個影響因素太多，沒準你改了配比出來的是另外的產物了。比如甲烷和氯氣反應，配比不同可能產生從一氯甲烷到四氯化碳。
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