1樓：彪大人
1E1是活化能。E2是總的能量變化
2活化能是反應物達到能反應的狀態時所需要的能量，不同的反應條件下，需要達到的反應狀態不一定相同
3活化能是能量變化，他是兩個能量的差值。鍵能是鍵含有的能量上乙個回答的前三個回答有問題，後邊兩個我忘了
2樓：Anti427
圖中的E1和E2分別代表該反應正反應和逆反應發生所需要活化能。
活化能可以用來表示乙個化學反應發生也就是使分子活化從而發生有效碰撞，所需要的最小能量。從原反應體系到產物中間階段存在乙個過渡狀態，這個過度狀態與原系統的能量差就是活化能，你說的那兩個是乙個意思。
活化能和鍵能不相同，是兩個概念。鍵能化學鍵形成釋放的能量或者化學鍵斷裂吸收的能量，是衡量化學鍵的強弱。鍵能應該就是圖中反應物或生成物所在座標軸的高度。
正逆反應只差可以看作活化能只差，也就是焓變，也就是反應物鍵總和減去生成物鍵能總和。
基元反應和非基元反應活化能只差？這個問題太明白什麼意思。
乙個非基元反應經過若干個簡單的反應步驟最後才轉化成為產物。E1活化能就是組成該總包反應即總反應的各種基元反應活化能的特定組合。
據我所知，該反應不是基元反應，通常寫的化學方程式並不代表反應的真正歷程，而僅僅是總結果。首先氮氣轉化成氮自由基等等。
嚴重懷疑這個題有問題才會算不對啊啊啊。
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