1樓：小陳增喜
催化可以這麼理解。
首先你要知道，有四種反應是沒有催化劑就可以高效反應，他們是：純粹的離子間反應，自由基間的反應，強極化或強配位之間的反應以及純粹高溫反應。
因此，催化的本質就是將含有穩定化合物的原料中加入第三物質，使得穩定化合物能夠離子化，自由基化或配位化，從而加快反應速率。
2樓：Matmatch市場經理
催化劑（固體催化劑也叫觸媒）是一種在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，某些化學反應也並非只有唯一的催化劑。催化劑本身在反應中不會被消耗，但催化劑會改變反應速率，同一催化劑亦可能重複參與催化反應。
正催化劑可加速反應，而負催化劑或抑制劑則會降低化學反應。
催化劑的催化作用原理較複雜，不同的催化劑的作用原理不盡相同。按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑；按反應體系的相態可分為均相催化劑和多相催化劑。
1.均相催化
指催化劑和反應物同處於一相，沒有相界存在而進行的反應。一般在液體狀態中，催化劑可與反應物生成中間體，使反應機理轉變為另乙個擁用較低活化能的新機理，故反應速率得以提公升。
均相催化
2.多相催化
用於不同相的反應中，即和它們催化的反應物處於不同的狀態。多相反應中催化劑一般是固體，催化反應按照下列步驟進行：
擴散-反應物擴散到催化劑的表面；
吸附-反應物被吸附到催化劑表面；
反應-被吸附的反應物在催化劑表面解離各鍵，並因此發生反應，生成新產物；
脫附-新的產物從催化劑表面解吸；
擴散-產物從催化劑表面擴散。
催化重整是一種化學過程，可將低辛烷值的輕質烴原料轉化為高辛烷值重整產品，是幫助將粗石腦油公升級為優質混合原料的過程，可用作無鉛汽車燃料，芳烴和氫氣。
燃料電池堆顯示了電化學過程中催化劑的使用
重整過程中使用的催化劑主要以鉑為活性催化劑。當鉑與其他金屬（例如錸）結合形成雙金屬或多金屬催化劑時，可以顯著提高催化劑的效果。如今，錸被認為是多相催化劑中最有價值的元素之一。
它的加入極大地改善了催化劑的使用壽命和穩定性，因為它降低了焦炭的生成速率，並將其對催化劑效能的破壞程度降到最低，而這一切都不會影響重整反應。錸還可以提高催化劑的選擇性和活性，從而提高工藝的產率。
了解錸的化學性質
3樓：乙隻小苯環w
按照高中的知識，你可以認為催化劑改變了化學反應的活化能就足夠了。有的是增加了活化能，降低了反應速率；有的是減少活化能，增加反應速率
4樓：水秀飄雨
寫反應能級可能不一定能懂，打個比方吧，需要催化劑的，大多是相當於跳到高的台階上，加熱加壓等條件相當於讓它多跳幾次，總有一次能跳上去，加催化劑相當於中間給墊了個凳子，先跳到凳子上然後就一下跳到上去了，就醬紫
5樓：Eric小皓
你借朋友100塊救急，朋友解決了困難並且與你關係變得比更好。過段時間朋友再把錢還給你。如果不借，朋友受困於燃眉之急，也間接影響兩人關係。
6樓：家居多肉動物
大多數催化劑是固相的，所以說說固相催化劑，固相催化劑總逃不了吸附—反應—脫附的過程，催化過程一般是這樣的:首先將反應物分子吸收附著在催化劑表面，催化劑與反應物分子反應生成中間產物，最後再脫離開來或者繼續反應成最終產物。
以我最近在做的二氧化鈦催化劑為例，講講催化劑是如何抄近路的。首先是反應原理，大多數染料都可以在光的作用下自然降解，但是普通的降解要乙個光子的能量超過一定值，才能讓化學鍵裡的電子跑出來，這個值很高，而且跑過以後電子再在其他地方躍遷回去放出光和熱浪費了。二氧化鈦就是自己生成電荷，讓這個電荷形成自由基來插入分子結構中，多弄幾次分子就自己解體了，而二氧化鈦跑出電荷的能力就比染料強多了，這樣就抄了近路
7樓：而今
部分正確。（1）分子軌道理論中假設原子發生組合時符合原子軌道線性組合，即薛丁格原子波函式組合，其中低於原子軌道為成鍵軌道，高於原子軌道稱為反鍵軌道，中間差值叫能帶，允許電子存在，但是一般在下能帶。（2）除了所謂d-band，S，P等軌道都會發生疊加，甚至s-p-d軌道雜化（Philosophical Magazine （1957） 1364）只是對於過渡態金屬來說，d軌道電子數分布（d空穴）直接影響化學行為。
（3）能帶中電子充滿時為滿帶，有電子為充滿叫導帶，無電子叫空帶，可見電子對原子組合的性質影響很大。（4）在晶體化學中，催化劑表面很容易由於電子轉移發生變化，如表面吸附氧轉化為晶格氧時，電子轉移造成陽離子空位，形成非化學計量氧化物（違反高中化學中化合價之和為0），引發點缺陷和晶體剪下（尤其對於奈米材料），對催化過程都會產生影響（Nature 458 (2009) 476）。因此電子時刻參與到催化劑製備，反應過程中，而不是中間體這個概念。
8樓：王璟
從熱力學角度來說
G= H-T S
在形成產物之前，先要經歷乙個叫做過渡態的中間過程，從底物到過渡態有 G
催化劑起的作用，就是降低這個 G
通過兩種方式，一種就是降低 H(這裡說的降低既可以是增加底物能量也可以是降低過渡態能量)，一般是通過直接改變反應歷程，題主你說的MnO2給出乙個電子給過氧化氫，可以認為改變了 H，雖然不見得這樣 H會降低
而另外一種是通過降低 S，比如酶很喜歡用自己把底物包住，然後變成類似中間體的樣子，這樣底物的熵就增大了，這時候 S就降低了
9樓：peakliu
這種問題，您覺得在知乎上會得到專業的回答嗎？！您應該去小木蟲論壇！…在這裡，看似專業的回答，在小木蟲上都是業餘的！！
真正的科研人，絕不會天天花時間刷知乎！！他們只會在遇到問題時，到小木蟲上尋求幫助！
10樓：圓的方塊
電化學的本質是電荷的轉移，而不是電子，需要把這兩個概念分開。因此，我覺得電子可以看作乙個「中間產物」。
催化是乙個改變反應動力學的過程，最近正好要在自己的專欄裡寫一點電化學動力學的基礎概念，如果有興趣，可以交流一下。
催化劑參與反應嗎？
奶菌 問這個的。初中生？不知道是不是你老師不負責，還是我同事都過於負責，在雙氧水制氧氣那裡就說了，催化劑通過參與反應的形式改變反應速率。不然概念裡的 反應前後質量和化學性質不變 怎麼體現？一塊催化劑進去又出來，形狀 物理性質 可能會變。到了高中，也會跟孩子講催化劑是個老油條，拉著反應物走了活化能低的...
生活中常見的催化劑有哪些
李貞 催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑 按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸 鹼 可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。多相催化劑有固體酸催化劑 有機鹼催化劑 金屬催化劑 金屬氧化物催化劑 絡合物催化劑 稀土催化劑 分子篩催化劑 生物催化劑 奈米催化劑等 按照...
催化劑影響反應速率用什麼理論解釋？
白沢 每種催化劑都有不同的作用。苯環加溴是用溴化鐵形成四溴化鐵絡合負離子，促進溴異裂生成溴正離子進攻苯環大 鍵。稀有金屬催化加氫是使氫氣分子斷裂並附著在稀有金屬表面。烯烴雙鍵靠近斷裂的氫原子帶走氫。也是順式加成的原因 F C反應是用ZnX2奪走鹵代烴的滷原子配位形成配離子，生成碳正離子進攻苯環。至於...