1樓：尋夢
第一化學平衡移動只能減弱這種改變不能抵消，第二向體系中加入醋酸相當於增大反應物濃度。而溫度不變K不變，列出計算式醋酸的k值計算式醋酸肯定是增加的可知氫離子濃度是增加的，其次水解只是微弱的，而你加入的醋酸的電離程度大於醋酸根離子的水解程度。這樣慢慢分析去
2樓：恆元
因為達到電離平衡之前，加入醋酸會繼續電離鴨！這是很顯然的。反而電離程度減小需要思考，因為CH3COO^- H+濃度增大，電離平衡會逆移，但不會抵消掉原來的改變（勒夏特列原理）。
因此按比例n電離後還有一小部分又重新結合生成醋酸，因此電離程度減小。 電離程度=以電離的醋酸的物質的量/總的醋酸的物質的量
3樓：
還記得高中的時候化學老師講關於化學平衡的問題，如果不是需要嚴密分析，寫出推理過程的題目，直接運用常識思考可以節省很多時間。
你想，往水裡加醋，水總不能反而變的鹼性更強了吧，肯定是更酸了，所以氫離子濃度增加，完畢。
4樓：狗蛋
勒夏特列原理。CH3COOH=CH3COOH- +H+加入醋酸，就要減少醋酸，使反應達到平衡，減少醋酸，平衡正向移動，氫離子濃度增加
5樓：
原本達到了電離平衡，加入醋酸，打破了平衡，要向減弱這種變化的方向發生反應，也就是電離，氫離子濃度自然就大了，或者分析一下電離平衡式，增大醋酸濃度，要保持電離常數不變，看氫離子濃度該怎麼變，高中化學差不多都還給老師了。。。
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