1樓：伍偉夫
在溶液濃度較稀或很稀時，各離子間濃度的相對大小是會有變化的。本人曾計算過這個體系。
隨碳酸氫鈉溶液濃度的降低，各種離子濃度的相對大小，會有以下7種不同的排列順序：
當C=1時，有[Na+] >[HCO3-]>[H2CO3]≈[CO32-]>[OH-]>[H+]。
當C=0.01時，有[Na+] >[HCO3-]>[H2CO3] > [CO32-]>[OH-]>[H+]。
當C=1×10-4時，有[Na+] >[HCO3-]>[H2CO3]>[ OH-]>[CO32-]>[H+]。
當C=1×10-6時，有[Na+] >[HCO3-]>[OH-]> [H2CO3] >[H+]> [CO32-]。
在C=1×10-6與C=1×10-7間，有：[Na+] > [OH-]> [HCO3-]> [H+]> [H2CO3]> [CO32-]。
當C=1×10-7時，有[OH-]> [Na+] >[H+]> [HCO3-]>[H2CO3]> [CO32-]。
當C=1×10-8時，有[OH-]>[H+]>[Na+] >[HCO3-]> [H2CO3] > [CO32-]。
從這7種情況可以找到，有2個始終不會改變的離子分序列。即：
分序列一，溶液中總有[Na+] >[HCO3-]>[H2CO3] > [CO32-]。
分序列二，將[OH-]與[H+]比較，始終有[OH-]>[H+]。
不難看出，當碳酸氫鈉溶液在達到某濃度（如1×10-4 mol·L-1）後再繼續變小時，在這兩個分序列構成的總序列中，再進行離子濃度的比較，就將是一件比較困難地工作。因為[OH-]與[H+]的位置將在總序列中要逐漸前移。具體位置只有通過計算才能確定。
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