1樓：伍偉夫
緩衝溶液從用途來分類，可以分為兩種。一類是對於酸或鹼有緩衝作用。另一類是對稀釋有緩衝作用。
醋酸銨溶液對水的稀釋，會有一定的緩衝作用。因為，在其溶液濃度不很稀時，溶液中氫離子濃度的計算公式為： 。其中顯然沒有該鹽的濃度項，也就是該溶液的pH，幾乎與溶劑水的多少無關。
但是，對於強酸或強鹼，它就沒有任何抵禦的能力了。也就是，沒有應對酸鹼的緩衝能力。
對此，可以想象該溶液就是乙個，氨水滴定醋酸、而恰好達到等當點時的體系。雖然這個反應不是強鹼滴定強酸，其滴定突躍不那麼明顯。但在這個滴定曲線的等當點附近，不恰恰也是溶液pH變化，對少量酸鹼加入，最為敏感的乙個區域嗎？
這樣的溶液，對於強酸或強鹼，根本就談不上「有任何的緩衝能力」。
2樓：劉強
兩個答案都是肯定的。
緩衝液只要溶液中同時存在弱酸及弱酸鹽且其Ka相差不是太大就可以。
下面給出簡單的證明過程
為了簡化計算，假設存在一溶液，其中含約cM的弱酸(電離前），其電離常數為K1，電離後的共軛鹼為 ,同時存在cM的某弱酸鹽MB（M為一強鹼陽離子），其電離常數為K2，電離後的共軛酸為 。溶液中引入濃度為a的某一元強酸，濃度為b的某一元強鹼，溶液達到平衡後，計算其氫離子濃度
電離平衡： ， ,
質量守恆： ,
電荷守恆：
化簡可得： .......(1)
這是乙個一元五次方程，無法求精確解，這時我們就引入化學的常用偷懶方法....捨棄小量
通常的緩衝溶液的PH是在2-12之間，接近中性的乙個環境，所以不論氫離子濃度還是氫氧根濃度都較低，故而捨棄。
整理可得：
故而：......(3)
分析下結果：
當未引入強酸強鹼，等式最為簡單 ,PH值與溶液濃度無關，也就是稀釋不影響溶液PH值，當然如過度稀釋導致溶液的濃度與氫離子或氫氧根離子數量級接近，那麼方程（1）的後兩項不能忽略，就不能用此簡化式計算了；特別的，如果兩種弱酸HA與HB相同時， 。
引入少量強鹼的計算跟引入強酸差不多。
如果是醋酸銨的話。把 與 作為兩個弱酸，溶液中的 與 正好與本模型符合。但與的Ka相差較大，緩衝能力會相對減弱。
3樓：譖祺
題主描述的醋酸銨並不是乙個好的緩衝體系。緩衝體系必須同時滿足在大量水稀釋和少量加入酸鹼的條件下使得pH只發生很小的變化：對於第乙個條件醋酸銨顯然是滿足的，但對於第二個情況就不太一樣了。
醋酸銨水溶液同時包含兩個緩衝對：HOAc和AcO-，以及NH3和NH4+（手機寫的不要在意角標x）。對於乙個緩衝對，要發揮抵抗酸鹼的緩衝能力，必要條件是緩衝對中的兩個物種濃度接近（至少不能差出乙個以上數量級），也就是說，溶液的pH要和緩衝對中酸性物種的pKa接近。
例如HOAc的pKa是4.8，那麼把含有1mol/L醋酸的溶液加入鹼調節pH到4.8，此時HOAc和AcO-的平衡濃度相等，都是0.
5mol。此時如果加入強酸（或者鹼，效果類似）使得HOAc平衡濃度上公升到0.6而AcO-下降到0.
4，所以H+的濃度變成了之前的（0.6/0.4）/（0.
5/0.5）=1.5倍，反映在pH上的變化就只有log（1.
5）=0.2。在沒有緩衝體系時，0.
2mol的強酸pH是0.3，但在緩衝溶液裡加入這麼多酸只讓pH從4.8下降到4.
6。但是在pH=7的醋酸銨溶液中，由於HOAc的pKa是4.8，而NH4+的pKa是9.2，距離7都差了兩個數量級，此時兩個緩衝對緩衝酸鹼的能力都很低，所以並不是好的緩衝體系。
對於醋酸和碳酸氫鈉的混合溶液，碳酸氫鈉可以把溶液的pH從醋酸溶液的3左右調節到5，此時就是普通的醋酸緩衝溶液。
4樓：凌洛雪
改一下，第一張圖先刪了，因為覺得我算得不對，重新算一下再發出來
如果在1L水中加入HCl，pH變為3，變化很大。所以對比起來這個溶液還是有一定緩衝能力的。但是如果在同樣濃度的HAc-NaAc混合溶液中加入HCl，pH變化只有0.
01。所以這個緩衝溶液的實用效果不夠好。
如果要精確計算的話，6個未知數6個方程應該也能解，只是我懶得算了。
5樓：析分
是，但是不能真正用於配置單一緩衝溶液。
一是由於其不能指定ph，二是緩衝能力大小有限。
緩衝能力就是減緩假如強酸強鹼或稀釋而引起的變化的能力。
緩衝溶液通常用弱酸加共軛鹼，濃度大的強酸強鹼。
簡單看，加入強酸和強鹼後，醋酸銨沒有能與之反應的能力，僅僅考水解出氫離子，氫氧根離子量太少。
圖中緩衝溶液的H+計算是以酸和共軛鹼為例的，換成圖一的弱酸弱鹼鹽即可。
6樓：Liang Shi
緩衝液的配置原則是：弱酸加相應的弱酸強鹼鹽；或者弱鹼加相應的強酸弱鹼鹽。前者如醋酸/醋酸鈉緩衝液，後者如氨水/氯化銨緩衝液。
這是因為弱酸強鹼鹽和強酸弱鹼鹽經水解會產生弱鹼性或弱酸性，正好與弱酸和弱鹼相對應。當少量強酸或強鹼進入緩衝液時，會被反應為弱酸或弱鹼，減少溶液pH值的變化。
具體談談你提到的兩個例子。醋酸銨是弱酸弱鹼鹽，水溶液pH值為7。當強酸加入時，生成醋酸和強酸弱鹼鹽，整體迅速呈酸性。
比如加入鹽酸，得到的醋酸pH值為3-4，氯化銨pH值為5-6。反之，強鹼亦然。至於醋酸/碳酸氫鈉溶液，醋酸強於碳酸，因此醋酸會與碳酸氫鈉反應，生成醋酸鈉。
你最終會得到醋酸鈉/碳酸氫鈉溶液或者醋酸/醋酸鈉溶液（取決於醋酸和碳酸氫鈉的摩爾比）。
7樓：
緩衝的意思就是對外界的變化有一定的抵抗能力。
對於緩衝溶液來說，如果pH值在加入額外的酸或鹼的情況下能保持不變，或者變化很小，那麼就說他具有緩衝能力。濃度很低的弱酸弱鹼鹽，也沒有什麼抵抗能力，濃度很高的強酸強鹼卻具有一定的緩衝能力。所以是不是緩衝溶液看緩衝能力的大小，緩衝能力的大小主要取決於溶質的性質和濃度。
具體的數學計算可以參考這個答案
怎麼判斷混合溶液的緩衝能力？
8樓：ZONE
醋酸銨個人覺得應該算是緩衝物質。
質子酸鹼理論下醋酸銨就是乙個兩性物質，銨根是質子酸，醋酸根是質子鹼，類似同為緩衝物質的碳酸氫鈉、氨基酸。
9樓：王振中
緩衝溶液的緩衝能力也有強弱之分的，即使是大家的非常熟悉的磷酸二氫鹽與磷酸氫二鹽、碳酸鹽與碳酸氫鹽。
醋酸銨屬於弱酸弱鹼鹽，存在雙水解。但醋酸的Ka值與銨的Kb值，好像在數值上是相等的，這樣的結果就是它們的pH值應該是7，加入酸鹼，多少也有緩衝作用，但我覺得他的緩衝能力有限，會很快發生突變。
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