1樓：認不得不用裝
我不知道你是在問哪題，如果是去除鋇離子，過量NaOH是使鋇離子變為BaOH沉澱，加Na2CO3我不是很確定，可能是防止氫氧化鋇電離，加點鹼可以抑制其電離，過濾後加HCl就全是NaCl了。
等一下你這是什麼裡去氯化鋇啊
2樓：程子醬
不知道你這書是什麼階段的，但是這個講的確實是不清不楚。
首先要明白溶液除雜的時候，除掉的是不想要的粒子，這個粒子可以是離子可以是分子。所以你看看你這個除雜來說，你是要除掉硫酸根離子，鎂離子和鈣離子，留下氯離子和鈉離子。然後為了將這些離子全部除掉，你所加入的沉澱劑必須過量才可以，否則有可能會有離子剩餘沒有被沉澱出來。
要除掉這三個離子，最簡單的就是形成難溶鹽：硫酸根和鋇離子；鎂和氫氧根；鈣和碳酸根。
現在基本上確定你就是要加入鋇離子，氫氧根，碳酸根了，然後因為你需要得到氯化鈉溶液，所以Counter ion需要是氯離子或者鈉離子，所以你需要氯化鋇；氫氧化鈉和碳酸鈉。然後因為你需要過量的這三種鹽，相當於你在除雜的過程中引入了新的雜質，所以要考慮後續加入的沉澱劑要能夠去除之前引入的雜質離子，比如：碳酸根沉澱鋇離子，氫離子中和氫氧根和碳酸根。
這就是為啥你最後需要加鹽酸，把所有的陰離子替換成氯離子，這樣你才能得到純淨的氯化鈉溶液。
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