1樓：翌無凡顧
可以這樣看氧化物分為普通氧化物和其他氧化物
普通氧化物再分為成鹽（酸性鹼性兩性）和不成鹽
其他氧化物包括過氧化物超氧化物臭氧化物非整比氧化物等
2樓：Studio TBsoft
可以將過氧化鈉看作過氧化氫H2O2的鹽。
H2O2是一種弱酸，酸性極弱，但比水略強，過氧化鈉與水的反應可以看作鹽類的水解反應：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
2H2O2 = 2H2O + O2↑
中學化學中通常合寫為：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
實驗室製備過氧化氫溶液（雙氧水），一種方法就是在低溫（零攝氏度左右）下讓過氧化鈉與稀硫酸反應，相當於「強酸制弱酸」：
Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2
生成的硫酸鈉，在低溫下形成溶解度較小的十水合硫酸鈉Na2SO4·10H2O（芒硝）結晶，可結晶析出，分離結晶後即得雙氧水。
低溫下，過氧化氫能直接在水溶液中與氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇等強鹼成鹽，生成的鹽就是過氧化鈉、過氧化鈣、過氧化鋇等，這些過氧化物很多能在低溫水溶液中形成結晶水合物析出，例如Na2O2·8H2O、CaO2·8H2O、BaO2·8H2O等，因此製備過氧化鈉並不一定需要在空氣中燃燒金屬鈉，例如用零攝氏度左右的濃NaOH溶液與濃雙氧水反應，即可制得Na2O2·8H2O結晶：
2NaOH + H2O2 + 6H2O = Na2O2·8H2O↓
這一反應也證明過氧化鈉並不是遇水就分解的，實際上過氧化鈉作為H2O2的鹽，在冰水中有一定的溶解度，水解較慢。
過氧化鈣（CaO2）是一種漁業消毒劑和增氧劑，也可以用類似的方法製備，同樣要求低溫：
Ca(OH)2 + H2O2 + 6H2O = CaO2·8H2O↓
過氧化鋇比過氧化鈉穩定得多，是鋁熱劑引燃劑的重要成分，可以用與製備CaO2同樣的方法製備，析出的BaO2·8H2O結晶加熱到200攝氏度左右即可得無水過氧化鋇（有少量分解）。
因此，過氧化鈉應看作鹽，而不是氧化物。
3樓：zzy
不是的。氧化物可以分為鹼性氧化物，酸性氧化物，不成鹽氧化物還有活潑金屬的過氧化物，超氧化物，臭氧化物。過氧化鈉顯然屬於過氧化物。
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