1樓：小白菜地里黃kd
這個要分情況(陳述的都是從高中知識層面出發)
常見的酸鹼鹽都屬於電解質，溶解在水中後會電離出陰陽離子。如果是強電解質，例如：強酸、強鹼、鹽，則會完全離解(電離)成陰陽離子；如果是弱電解質，例如：
弱酸弱鹼，在水中會部分電離，最終以分子、陰陽離子形態存在。舉個例子：水中溶解了100個碳酸分子，只有1個能電離成陰陽離子，其他99個都是分子。
2樓：
不是，理論上來說沒有100%的離子鍵，任何鹽的電離也不會達到100%。
按高中的觀點就是強電解質可以全部電離，弱電解質部分電離，非電解質不電離
3樓：萬能的空氣
在Arrhenius酸鹼體系，也就是中學預設的酸鹼體系中，大部分鹽類和強酸強鹼在水溶液中都是以離子形式存在的（濃硫酸作為例外，它主要以分子形式存在）。
大部分弱酸弱鹼在溶液中都是以分子形式存在的，對於氫氧化鐵等特殊的弱鹼來說一般以膠體粒子（劃分為離子）的形式存在。一般的弱酸弱鹼在 或 小於1.3的情況下，在0.
10mol/L溶液中，離子作為其主要存在形式，然而常見的弱酸很難達到這種酸度。
對於鹽來說，有共價化合物和離子化合物。離子鹽如氯化鈉，硝酸鉀這些鹽在水溶液中幾乎完全電離。共價鹽如鐵(III)鹽在水溶液中不完全電離，但也是以離子形式存在的，而且它們很容易結合其他配體形成配離子，少數情況如硫氰化鐵以分子形式存在。
4樓：Coda
強酸、強鹼、鹽溶液是這樣的。弱酸和弱鹼部分電離，所以既有離子也有分子。
其實嚴格來說強酸、強鹼溶液中是有分子存在的，但是量極少了所以我們一般會忽略。
化學中怎麼區分酸鹼鹽？
colovwy 酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 鹽 酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 在化學上，廣義的鹽是由陽離子 正電荷離子 與陰離子 負電荷離子 所組成的中性 不帶電荷 的離子化合物 和酸發生反應 復分解反應 酸 鹽 新...
有木有關於酸鹼鹽vip反應滴總結？
阿克西斯教團教徒 你這個問題我猜都猜不到你想問啥 乍一看，感覺你在問基元反應，然後想一想不對啊，學基元反應已經是本科的的水平了，不至於沒水平到把這玩意叫成vip反應。再一想，是不是高中啊，因為你提到了沉澱。有點像化學動力學的部分。再一想，也不對啊，你又沒問到化學反應速率。在看酸鹼鹽想你是不是初中生啊...
初三酸鹼鹽怎樣都聽不懂怎麼辦
食夢盒子 聽不懂，只能說你還沒找到能讓你聽懂的人。當下的ZG，教育資源分配嚴重不均，這是不爭的事實，所以不是每個人都能得到想要的教育。不要說學習好壞和錢沒關係，有錢的，一小時五百，一天換乙個老師一對一的講，一周怎麼也找到乙個能聽得懂的老師，而沒錢的，只能自己看書，一周，可能連復分解的實質都沒搞明白。...