1樓：恆久遠穹
題主這個問題我在初中時也想過，可以說這是所有初中生了解了電離，復分解反應的條件後多想一步就會想到的問題。
比如說兩種鹽加入水中，氯化鈉和硝酸鉀。
溶液中會有鈉離子，鉀離子，硝酸根離子，氯離子，他們兩兩組合形成的「鹽類」物質NaCl，NaNO3、KCl、KNO3都是可溶於水的，而且溶解度比較大，現在開始蒸發溶劑。
這四種物質會依次因為形成「過飽和溶液」導致依次析出。
所謂「過飽和溶液」就是溶液中溶質超過了此溫度下一定的溶解度的溶液，造成的結果是溶質析出。
所以有這樣乙個規定
分別舉兩個例子
1，重結晶提純NaCl和KNO3的混合物
利用兩者溶解度曲線隨溫度變化趨勢不同，進行分別析出，可仍然會有部分雜質。
2，侯式制鹼法。
最後析出碳酸氫鈉就是利用過飽和溶液，不同離子相組合形成了溶解度小的物質。
初中生初接觸可能會發蒙，但深入思考其實就可以用初中知識解決，如果有興趣學些高中知識，理解這些問題就會更加容易。
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