1樓：張赫
其實我只想告訴題主，pH的p是小寫的，代表-log，而大寫的P沒有這個意思。順便答一下題，鹼金屬氫氧化物中，氫氧化鋰雖然溶解性不錯，但它是中強鹼，鹼性明顯弱於下邊那幾個，至於那幾個所謂強鹼怎麼比，可以用比水弱的酸，比如液氨，乙醇啥的來區分就好了，這就是前邊幾位同學說的區分效應。
2樓：nnnn123456789
鹽酸，硝酸，氯酸，高氯酸，氫溴酸等一元酸，在水溶液中都是完全電離，為什麼其酸性強度會有差異？
道理是一樣的，水溶液太過普通，這些強酸強鹼在水溶液中，由於太強了，考了100分，不是它們的能力是100分，而是捲麵滿分只有100分。
換個更難的試劑，如乙醇，發煙硫酸，液氨之類的，就能判斷出它們的強弱。
3樓：Disy
因為水這種溶劑具有拉平效應，其中的HO太容易釋放質子，以至於不論是1mol/L的NaOH，KOH，還是CsOH，能力都足以把水中HO的濃度消耗到10mol/L，因此在水這種溶劑中，三者的鹼性差距並不能得到體現。
通俗點說，假設我這個智商很差的人，和你，還有乙個無敵的大學霸一起考試，客觀來講學習水平肯定是我＜你＜大學霸，但是一拿到卷子一看，全都是1+1=？，2+3=？這樣個位數加法，於是不論是你，大學霸，還是我，都可以輕鬆拿到滿分，外人拿到咱們仨的卷子，並不能判斷出咱們三個的學習水平，彷彿咱們三個人都是同一水平線上的強者，於是就稱咱們三個人的學習成績被「拉平」了。
水也是這樣，水相對於上面那三個強鹼，就相當於一場so easy的考試，三個人都可以無壓力的丟掉幾乎所有的OH，自然就無法在水溶液中很好的區分三者的鹼性關係咯。
同樣的，不只是鹼有這種效應，酸同樣也有，比如實際酸性是HClO＞HCl＞HNO，但是在水溶液中三者都近似完全電離，酸強度基本上難以區分，就是因為HO接受乙個H變成HO的能力相對來說還是有些強，所以在HO分子的幫助(搶奪)下，上述這三種酸基本上都可以完全釋放掉H，因此三者酸性變得難以區分。相應的，NH自身顯鹼性，結合H變成NH(你可以理解為氨合氫離子，就像水合氫離子一樣，是液氨中氫離子存在的形式)的能力更強，幫助酸電離的能力也更強，所以在液氨中，醋酸也可以變成強酸，和鹽酸的酸度就很難區分開了，而草酸也會變成二元強酸，看起來和硫酸差不多；相反地，如果拿醋酸當溶劑溶解硝酸和高氯酸，因為醋酸本身顯酸性，不愛接受H，所以此時HNO就變成弱酸了，而HClO依然為強酸，此時二者的酸性就被區分開了。
4樓：稅駕蘅皋
pH是溶液中氫離子濃度的量度，也是溶液酸鹼性的指標，pH相同則鹼性相同。
但是，同濃度的鹼金屬氫氧化物溶液的pH並不嚴格相等，僅僅是在測量儀器精度允許/高中化學不作深究的前提下近似相等而已。
所謂「一元強鹼完全電離」也僅僅在高中化學範疇成立，事實上即使是氫氧化銫在水溶液中也不能「完全」電離，只不過其電離程度會比氫氧化鈉在小數點後高一些
5樓：張楊
完全電離是近似的說法，還是有區別的，特別是對於鹼金屬氫氧化物，鹼性甚至連水都能區分(鹼金屬氫氧化物鹼性很接近氫氧根離子)。它們之間的區別可以通過pKb衡量。比如氫氧化鋰是0.
18，氫氧化鈉是-0.56，氫氧化鉀是-1.1，氫氧化銣是-1.
4，氫氧化銫是-1.76。這些都是不算水的濃度的pKb，按氫氧根離子的pKb=0來算，從氫氧化鈉開始鹼金屬氫氧化物可以算作強鹼，但同濃度下pH值還是有略微差別的。
不過從氫氧化鉀開始差別不大(因為與氫氧根離子的Kb有級數的差別了)，可以通過其他溶劑(如液氨)區分，這就是所謂的拉平效應和區分效應。
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