1樓：Sunny.Gaob
首先，熱容是乙個過程量，熱容需要指定其過程的約束條件。對於理想氣體，由於忽略其分子間的作用力勢能，內能只是溫度的函式，即孤立系統的自由膨脹過程溫度與體積無關（等內能）。若將內能U（態函式）展開為對參量T、V全微分形式，U對V的偏導這一項對於理想氣體是零。
而V為定常時U對T的偏導即為Cv，此時dU=CvdT。請注意這是適用於理想氣體任何可逆過程的。只是定容過程，做功為零，內能變化即是熱量變化，這給出的定容熱容的定義，而對其他可逆過程，則是對內能是態函式的一種描述，無論系統經歷怎樣的可逆過程，由於初末態一定，故都可將內能變化用定容過程的熱量變化來代替，簡單易用。
2樓：
對任意準靜態過程（可理解為過程中處處內可逆），則熱量q、內能u以及功量w按照熱力學第一定律表示式可寫成 δq= du+δw。由於系統工質的內能是溫度T與比體積v的函式，即u=f（T，v），則u的全微分可寫成du=(u/T)下標v*dT+(u/v)下標T*dv；同時δw=pdv
則δq=(u/T)下標v*dT+(u/v)下標T*dv+pdv=(u/T)下標v*dT+[(u/v)下標T+p]dv，對於定體積過程，dv=0，則δq=(u/T)下標v*dT，轉換形式為：δq/dT=(u/T)下標v
根據熱容c定義：1 Kg工質公升高1K時吸收的熱量，則定容比熱容cv=δq/dT=(u/T)下標v。
c與cv（定容熱容）的聯絡：系統工質公升高1 K吸收的熱量q，將全部轉化為系統內能並對外做功（熱力學第一定律）。定容過程中系統對外做功量w=0，所以系統吸收的熱能全部轉換成內能，故此時定容熱容的物理意義為1 Kg工質公升高1K時的內能增加量。
如何證明理想氣體的內能與壓強無關？
是否要求一定要用第一定律去證明？感覺這就是理解什麼叫做理想氣體，根據理想氣體的定義 不考慮分子間相互作用的勢能 內能已經與體積 分子間距離的巨集觀表徵 無關，那麼U U T,V 就變成了U U T 到此就結束了 或者說在畫蛇添足些，若與壓強相關U U T,P 再由f P,V,T 0，就會得到U U ...
關於理想氣體狀態方程適用條件的問題，溫度不太低，壓力不太高如何理解？
Phosphates 理想氣體狀態方程的適用條件是，高溫低壓。首先我們來看看理想氣體做了哪些重要假設。氣體分子沒有體積，可以看作質點。氣體分子之間沒有相互作用力。我們可以看一下另外乙個實際氣體狀態方程，范德華方程 其中a和b都是與氣體有關的常數。我們可以看到，當 並且 時，范德華方程就可以變成理想氣...
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