1樓：Phosphates
理想氣體狀態方程的適用條件是，高溫低壓。
首先我們來看看理想氣體做了哪些重要假設。
氣體分子沒有體積，可以看作質點。
氣體分子之間沒有相互作用力。
我們可以看一下另外乙個實際氣體狀態方程，范德華方程
, 其中a和b都是與氣體有關的常數。
我們可以看到，當 並且 時，范德華方程就可以變成理想氣體狀態方程。這時候就對應的高溫低壓。
現在我來從物理影象的角度解釋一下為什麼高溫低壓就可以滿足理想氣體的那兩個假設：
當低壓時，氣體分子之間的平均距離很大，遠遠大於氣體自己本身的尺度。因此，此時氣體分子可以被當作質點。
當高溫時，氣體分子的熱運動很劇烈，遠遠大於氣體分子間的相互作用力，因此分子間的相互作用力也可以忽略不計。
2樓：手搓095
理想氣體狀態方程建立在兩個假設上，乙個是忽略氣體分子本身的體積，另乙個是忽略氣體分子之間的相互作用。
因此，當壓力不高時候，氣體分子距離較遠，自身體積可以忽略，當溫度不高時候，氣體分子運動的劇烈程度相對較低。因此在這種情況下可以使用理想氣體狀態方程。
同理，當壓力增加，氣體密度提高，氣體分子之間的距離較小，此時氣體分子體積和分子間相互作用便不可忽略，就要用更為複雜的真實氣體狀態方程描述其狀態了。
關於溫度，個人感覺影響沒有壓力明顯，即使在很高溫度下，雖然氣體分子運動劇烈程度增加，但氣體間距離更大了，也就更加忽略氣體分子自身體積和相互作用了。
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