如何分辨出分子構成物質還是離子構成物質及化合價的作業

1樓：苯酚

我上初中的時候和題主有一樣的問題，為什麼有些物質是離子化合物，有些物質不是，等到高中就明白了。估計上高中以後題主還會想不通為什麼有些物質中共用電子對回偏向某一原子，這主要是因為電負性差。電負性差大於一定值電子對就相當於完全偏向某一原子，形成離子鍵。

你可以把電負性想象成對電子對的吸引能力。我建議你可以買一本大學教材研究一下。但是要注意中學教材的侷限性，不要引用大學知識來答題。

題主能夠提出問題是十分難能可貴的，最後祝題主成功，加油！

2樓：

這是電負性表，數值越大，該元素原子吸引電子的能力越強。

電負性相同的非金屬元素化合形成化合物時，形成非極性共價鍵，其分子都是非極性分子；電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物；電負性差值大於1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。

不用把整張表背下來，記住常見的化合物是共價化合物還是離子化合物即可。

3樓：晨光

鑑於題主是初中生，學的內容比較少，我就用一種通俗的說法說一下，可能不太專業，但是比較容易懂。

在初中範圍內，認為化學反應的本質可以用一句話概括，就是「分子分成原子，原子不能再分，只能重新組合」；而在高中範圍內，認為化學反應的本質是「舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成」。

那麼，什麼是化學鍵呢？原子和原子之間，存在一種「力」，使得這兩種原子「結合」，變成了化合物，我們把這種「力」叫做化學鍵。而所說的「分子分成原子」，其實分開的就是這兩個原子直接形成的化學鍵，「原子重新組合」，就是兩個原子形成了化學鍵。

而化學鍵分為兩種，一種叫做「共價鍵」，一種叫做「離子鍵」。我們拿簡單的兩種化合物為例：HO和NaCl。

你應該知道，氧原子的最外層有6個電子，它想要達到8電子穩定結構，就需要獲得2個電子；而氫原子的最外層有1個電子，它想要達到2電子穩定結構，兩個氫原子就希望，各得到1個電子形成穩定結構。

但是非金屬元素的通性就是，誰都不願意失去電子，都想要得到電子，那這個時候怎麼辦呢？氧原子和氫原子商量一下，通過「共用」的方式和平共處：氧原子拿出自己的2個電子，兩個氫原子各拿出自己的1個電子，三者「共用」這些電子，來滿足自己的需求，達到穩定的結構，就形成了下圖所示的樣子：

×號代表氫原子的電子， · 號代表氧原子的最外層電子

這樣就形成了HO分子，而這種通過「共用」電子，就形成了化學鍵，我們把這種化學鍵叫做共價鍵。

下面再舉例說明氯化鈉。

氯原子的最外層有7個電子，它想要達到8電子穩定結構，就需要獲得乙個電子；而鈉原子的最外層有1個電子，它想要達到8電子穩定結構，就需要失去乙個電子。

而金屬元素的通性就是「奉獻」：既然我多這1個電子不需要，而你又缺乙個電子，那我乾脆就把這個電子給你好啦：

這樣，丟掉了1個電子的鈉原子變成了鈉離子，得到了1個電子的氯原子變成了氯離子，鈉和氯之間就形成了化學鍵，我們把這種通過電子的「得失」而形成的化學鍵叫做離子鍵。

現在你應該能明白了，形成了共價鍵的物質，裡面的原子自己是沒有失去或得到電子的，因此沒有形成離子，那麼它就是分子化合物；而像氯化鈉這樣，原子把自己的電子給了其他原子，各自形成了離子，那麼它就是離子化合物。

化學中常見的鹼、鹽以及金屬氧化物是離子化合物，其他的一般都是分子化合物。

而至於化合價，有疑問的話題主可以再看一看教材中4.4一節的內容，書中已經講得很詳細啦。

你可能想問，既然水分子是共用的電子，那為什麼氧是-2價的，而氫是+1價的？具體的內容需要等你到了高一上學期，學習了元素週期律才能進一步解釋啦。

4樓：阿里小貓

唉，小朋友，你是否有很多困惑？

初中生的話，你想的太多了。

你的問題太亂了，我就系統的回答一次你的標題吧。

純淨物分為單質和化合物。

單質嘛，都是零價態，大多由原子核分子構成，不存在離子了。

接下來主要說化合物。化合物是由離子或分子組成，主要你現在「級別」不夠，所以很多東西你可以只是了解了解，在以後高中會學的。

因為對於物質是離子還是分子構成是基礎，因為有一種化學方程式叫離子方程式，對於離子化合物是要拆分的，對於分子構成的化合物是不需要拆的。

其實對於一種化合物是由什麼構成，從本質上講，是看構成元子的「電負性」，相差大於1.7就是離子化合物，不大於，則相反。

在學化學時，對於物質是由離子還是分子構成主要是靠積累，其實沒別要去刻意記，見的多了就好了，比如說是分子構成的化合物，絕大多數的鹽是由離子構成的化合物。