1樓：
即使其他答主算出了 6E7 atm，也不行……這個大氣壓下，水會逐漸被壓縮成 VI 相、VII 相、X 相甚至六方 XI 相的冰；而二氧化碳早就變成了液態，只要溫度再公升高一點點就變成了超臨界態。
此外這種計算是有問題的。事實上這麼多二氧化碳溶在水裡之後是不能正常地被水合的，也不會有多少電離形成離子。因為正常計算中都是相對的稀溶液，認為水的濃度為定值，但是在這個二氧化碳濃度遠超過水的體系中濃度不變的應該是二氧化碳才對。
所以考慮這個初態就可以了：在超高壓的液態二氧化碳裡面扔一粒密度超高的 XI 相冰，能不能變成強酸溶液？
——做夢（x
2樓：八水合磷酸亞鐵
很顯然，碳酸是一種弱酸（pKa在6左右），按照[H+]=sqrt(Ka·c)計算，pH在0時，碳酸的濃度已經達到了每公升百萬摩爾，這個濃度是不可能達到的，即使是在極大的壓強下，碳酸電離得到增強，也不可能低於數千摩爾每公升，所以可以肯定，這不可能。pH是乙個對數值，這意味著接近極限時，讓它下降0.2都很困難。
3樓：橫山老屍
ph值的酸鹼度怎麼區分？
A、以零為區分，正數為酸，負數為鹼
B、數值越小，酸性越強，數值越大，越偏鹼性另外我強調一點：酸鹼性不以物質濃度決定，而是以物質本身的性質決定。
所以我很奇怪，清清白白的乙個二元弱酸，你幹嘛兩句話就把別人搞成絕世強酸去了？
4樓：柒菓
可以算一下呀
在室溫下（298K）
如果碳酸的pH＝0，則［H］＝1mol/L列出三段式：
H2CO3H＋HCO3
c初-1 1 1
列方程得1/（c初-1）＝Ka1＝4.2×10解得c初＝2.38×10mol/L
CO2（g）CO2（aq）
K＝c（CO2）/p（CO2）
查表得，△G（CO2，g）＝-394.38kJ/molG（CO2，aq）＝-386.22kJ/mol則△G＝（-386.22）-（-394.38）8.16（kJ/mol）
且△G＝-RTlnK
在標態（298K）下
解得K＝0.037
帶入c（CO2）＝c初＝2.38×10mol/L解得p（CO2）＝6.43×10bar
綜上，室溫下如果要使碳酸的pH＝0，需要溶液上方CO2分壓為6.43×10bar，也就是***個大氣壓
（我我我不保證是正確的啊。。僅供參考）
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