1樓：nonono
溫度公升高，
活化分子最低能量與體系中分子平均能量之差減小，Ea減小。
（只不過在一定溫度範圍內變化很小，可認為不受溫度影響。）over
2樓：貝瑟芬妮
溫度進步活化能增加依照阿瑞尼烏方程，在溫度改變規模不大時，活化能是常數，也就是與溫度無關。可是假如溫度改變規模太大（這個並不清晰多大算大，可能視具體反響而定），阿氏方程自身就不精確了，所以，活化能也可能會有改變。理論嘛往往和實際情況有那麼點出入的，所以變與不變都有條件：）
3樓：Grenadier
@貓立刻的回答非常好。先推薦一下。
我也簡單的就你的問題回答一下，希望幫的上。
溫度公升高的時候，分子平均動能提高了，這沒錯。溫度本來就是個分子運動動能的標尺。公升高溫度後，反應通常變的更容易，通俗的來講，是因為能夠反應的分子數目變多了，比例變大了。
而不是說所有分子的能量離反應能壘都更近了。
分子平均動能提高，其實是有更多的分子達到了「活化」（動能或者內能，視情況而定）。這相當於我說企業平均收入提高了一倍。其實也許只是管理層收入提高了幾倍，小職員收入沒變。
並不代表所有人收入都提高了兩倍。對於分子，乙個體系中的分子，每個分子的能量都不一定相同，有些能量高有些能量低。有些分子是呆在基態，有些分子由於碰撞等其他原因，能量就比別的高一些。
如果溫度特別低，可能所有分子都處於基態的情況。公升高溫度的本質是平均而言分子能量更高了。但是具體每個分子能量變多變少則要具體分析。
活化能如果定義為基態和過渡態（可以理解為反應能壘上那個峰的頂端，跨過去就發生反應）的話，那麼公升高溫度的結果是使得更多分子的能量更遠離基態，更接近過渡態能量，但是兩個能級之間的差距一直那麼大，不變。但是如果按照Tolman的活化能定義的話，是活化分子平均能量和全體分子平均能量的差值，這個活化能其實確實是和溫度有關的。在一定溫度範圍內可能表現為常數罷了。
4樓：化學民工
溫度公升高，中間過渡態的平均動能也增加。內能U=原子核電子平動轉動振動能量之和。U隨溫度變化不是特別大，吉布斯自由能G=U+PV－TS
活化能指的是G，是隨溫度變化的。
5樓：浮芙
首先，活化能是指：分子從常態轉變為容易發生『化學反應的活躍狀態』所需要的能量稱為活化能。
通俗來講，能發生『化學反應的活躍狀態』其實可以理解為乙個「標準線」。能過這個標準線，分子才能發生有效碰撞，從而發生反應。
公升高溫度，並不能改變這個標準線。公升高溫度（即使分子吸收能量變高），能使單位體積內的活化分子數增多
而加酶，則改變反應的途徑，降低這個標準線，從而使單位體積內的活化分子數增多
回答這些個問題真的好累，多看看教科書，教科書不詳細的話，挑本好的課外輔導書看看吧。好好加油喲！
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