1樓：
指前因子 A 相同時，Ea 越低，反應速率 k 越大。
活化能低的原因，可能是因為形成 HO---H---[C≡C]2- 這個過渡態很容易。
形成這個過渡態很容易，部分原因是 C2H2 是弱酸 (pKa = 25)，[C≡C]2- 是強鹼，奪取質子能力很強。
CaC2 + 2H2O = C2H2↑ + Ca(OH)2
ΔH = -123 kJ/mol
水的比熱容是 4.2 kJ/kg/K，64 g CaC2 完全反應可以把 640 g 水的溫度公升高 45℃. Ea 大約是 60 kJ/mol 這個級別，所以這種條件下反應會加速到 24 倍
Mg 和冷水反應，生成的 MgO 覆蓋在金屬表面，阻礙反應繼續進行。CaC2 和水反應，因為晶格中的陰離子失去，晶格破壞，不會有這樣的阻礙因素。
水的量很少時有可能生成 CaO，但 CaO 不能被稱作中間產物。它不是前面那個反應過程中會出現的物質，而是產物 Ca(OH)2 被 CaC2 奪取質子後生成的。
2樓：萬能的空氣
電石是乙炔基負離子和鈣離子組成的化合物，反應的核心是乙炔基負離子。由於乙炔具有很弱的酸性（pKa=25，這還是電離乙個質子的pKa），其二價負離子的鹼性就非常強了，遇水會很快拔掉水分子上的氫，也就是高中階段熟悉的水解反應（用質子酸鹼解釋的話就是強酸制弱酸，水為強酸，乙炔為弱酸）。
反應和碳碳叄鍵沒什麼關係，因為這純粹是乙個酸鹼反應，還涉及不到碳碳叄鍵的相關性質。劇烈反應和放熱好像關係也不大，酸鹼反應的速率一般都很快的（乙炔基負離子帶負電荷，跟乙炔基負離子反應的氫帶區域性正電荷，彼此容易靠近）。
3樓：面面相趣
電石，化學式寫作CaC2，實際上應該是(- Ca-C≡C-)n的結構，相當於乙炔的氫被鈣取代，眾所周知乙炔的氫是有一定酸性的，按照布朗斯台德酸鹼理論電石就是乙炔的共軛鹼，而乙炔的酸性相比於常規酸弱到幾乎可以忽略不計了，因此一旦去氫所得共軛鹼的鹼性那就是相當強的，在這種高強度的鹼性面前，對於中性的水來說就是酸，酸鹼中和必然會發生劇烈反應。至於水酸性鹼性的問題，常規上我們認為是中性的，但是布朗斯台德酸鹼理論告訴我們酸與鹼沒有絕對的分界線，因此水既可以看做酸又可以看做鹼。
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不要卸呀，好兄弟們 我就每天跑跑任務 太麻煩的不跑 跑跑大蠟燭堆 太遠的我也不跑 只要佛系一點 每天跑一點點 還是能堅持下來的呀 自己乙個人也很爽啊 來自一頭孤狼 甜甜的木子魚 累了，肝累了，安卓國服，八月份入坑，我其實一直把光遇當暖暖來玩，覺得裡面的服飾特別可愛，每次復刻前都要跑好幾天，再到期待新...
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