1樓：ZONE
反對樓上鹼性條件鋁比鎂電極電勢低的觀點
鹼性條件標準電極電勢鎂是-2.69V，鋁是-2.35V，顯然鎂更低。
如果真的做這種原電池，你甚至會發現該電池的電壓會出現乙個反向變化，證明一開始鎂作陽極，其電極電勢除去氫超電勢影響後應比鋁的低，但生成的氫氧化鎂在氫氧化鈉溶液氛圍中不受破壞會對鎂進行保護阻礙反應，而氫氧化鋁會與鹼反應，因而不能保護鋁的反應，故出現電壓的反向變化，之後鋁便作陽極。單從熱力學上判斷顯然是不靠譜的，更何況資料還有誤。
2樓：Astatine鋰
稍微偏個題啊，我想引入乙個叫電極電勢的概念，你可能就明白了。
1，如果我們把金屬棒浸入水中，金屬表面的電子會自發脫離金屬棒進入水中。此時金屬棒表面會因失去電子帶有正電荷，同時吸引水中的負電荷形成雙電荷層。類似高中生物裡面的神經纖維結構。
神經纖維內外表面有電勢差，那麼金屬與水的介面也會有電勢差，這個電勢差我們叫做電極電勢。一般理解為氧化還原半反應的電極電勢。
2，不僅金屬有電極電勢，氫離子也有。
3，我們一般寫還原半反應電極電勢，所以電極電勢為正，還原反應越容易進行。反之電極電勢為負，氧化反應越容易進行，金屬越容易失去電子。
4，為了便於運算，我們將標準狀況下氫離子得電子變成氫氣的標準電極電勢定義為0V。
5，金屬活動性順序是依據在pH=7條件下電極電勢而來的。隨著pH的改變電極電勢也會發生改變，所以在鹼性條件下金屬活動性順序也會發生改變。
綜上所述，乙個電池反應中有可能發生多個氧化還原半反應。那麼發生氧化反應的就是電極電勢最小的，發生還原反應就是電極電勢最大的。由題，酸性條件電極電勢大小，氫大於鋁大於鎂，所以鎂做陽極，陰極放出氫氣。
但是鹼性條件下，氫大於鎂大於鋁，所以鋁做陽極，陰極放出氫氣。
分割線
剛剛查了表，事實上電極電勢相對大小沒變，但是因為生成的氫氧化鎂附著在鎂金屬表面阻礙了進一步反應。
好尷尬鴨。
或者我們可以引用條件電極電勢來解釋這個？
我再也不上知乎裝13了，555。
3樓：廠長的養豬廠
要看電解液是酸性還是鹼性的。
如果是酸性的，那就是鎂做負極，鋁做正極。
如果是鹼性的，鋁做負極，鎂做正極。在鹼性溶液中，鋁可以發生如下反應：2Al+6HO+2OHˉ=2[Al(OH)]ˉ+3H↑這個反應比較劇烈。
鎂可以和水反應但速率慢得多。
4樓：瓦里安烏瑞恩
要看電解質溶液的，如果是酸性溶液，那就是鎂失電子，如果是鹼性溶液，那就是鋁失電子，如果是中性溶液，根據金屬活動性順序表，應該是鎂失電子，然後可能跟氧氣，二氧化碳，水反應，生成的物質可能很複雜，氫氧化鎂，碳酸鎂，甚至鹼式碳酸鎂都有可能
為什麼在原電池中，陰極是正極，陽極是負極？
葉楓 關於這個問題自己也疑惑了很久。下面目前思考得到的乙個結論 從電化學反應角度來說，原電池和電解池的電極介面處對應陰極 正極 和陽極 負極 發生的反應相同。容易混淆的乙個點是對電極介面的認定。其中明確乙個點 原電池的電化學研究物件是內電路，而不是外電路。其內部的電子流向與外電路相反，是為從正極流向...
鋰離子電池中，為什麼通入負載電子就會從負極流到正極？
ff芳 沒明白你的意思。是問電池中電子運動和電流方面的原理 中學物理範圍 還是鋰離子電池中的物理機理 大學物理 化學 材料範圍 老虎 不用解釋太過複雜，簡單點，金屬鋰或石墨中的鋰，其外層電子離鋰原子核比較遠，而鈷酸鋰中電子離鋰離子的距離比較近，這就存在乙個勢能差，鋰原子外的電子如果有一條通道更靠近鋰...
常溫下，為什麼鎂與氯化鐵反應生成氫氣（做實驗證明是產生氫氣的，可理論上解釋不通，請大神幫忙解釋一下）
和風暮鼓 前面的答主已經答的很好了，我就講得通俗一點。這個問題就像為什麼鈉和硫酸銅溶液反應會生成氫氧化銅一樣。三價鐵是六水合的，周圍有六個水分子，三價鐵本身搶奪氫氧根使水電離出氫離子，溶液呈酸性。鎂本身也算是活潑金屬，還原性較強，和氫離子甚至水分子就能反應，不需要通過水 氫離子把電子傳遞給三價鐵。所...