1樓：教育乾貨鋪
我來回答一下這個問題，關於高中化學離子方程式的問題，我們首先要了解離子共存
常見的離子共存的知識點，我們一起來看一下。
1.所有的弱酸根離子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO￣、SiO、CN－與H＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根離子如HCO￣、HS－、HSOˉ－既不能與OH－大量共存，又不能與H＋大量共存。
3.有沉澱生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能與
SO、CO等大量共存，Mg2＋不能與OH－、COˉ大量共存。
4.一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO、S2－、CO、
C6H5O－等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3＋必須在酸性較強的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH＝7時不能存在)。
5.能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。如S2－、HS－、SO、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO、(NO、H﹢)、ClO－與S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO和S2－在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3HO反應不能共存；H＋與SO不能大量共存。
6.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe3＋與SCN－不能大量共存。
7.審題時應注意題中給出的附加條件。
(1)加入鋁粉後放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有兩種可能：酸溶液或鹼溶液。
(2)無色溶液則沒有MnO￣、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色離子。
澄清溶液即沒有沉澱，與無色溶液不同。
(3)遇澱粉KI試紙變藍色的溶液具有較強的氧化性。遇pH試紙變藍色的溶液顯鹼性。
離子方程式易錯點判別
2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
(錯，發生了氧化還原反應)
2.FeS＋HNO3(稀)：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
(錯，發生了氧化還原反應)
3.Na2SO3＋HNO3(稀):SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
(錯，發生了氧化還原反應)
4.Fe(OH)2＋HNO3(稀)：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
(錯，發生了氧化還原反應)
5.Fe(OH)3＋HI：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(錯，發生了氧化還原反應)
6.①Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2檢驗)：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(對)②Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：OH－＋CO2===HCO
(對)7.NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
(錯，生成HCO(－))
8.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO
(錯，生成HCO)
9.氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋＋HSO
(對)10.NaAlO2溶液中加入少量鹽酸：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
(對)11.向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO
(對)12.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
(錯，物質配比不正確 )
13.碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(對)14.FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
(錯，物質配比不正確 )
15.FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(錯，反應物、生成物均不正確 )
16.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
(錯，發生氧化還原反應 )
17.HF與NaOH反應：H＋＋OH－===H2O
(錯，HF為弱酸 )
18.NaOH與H3PO4等物質的量反應：OH ＋H3PO4===H2PO＋H2O
(對)19.NH4HCO3與足量NaOH溶液反應：HCO＋OH－===CO＋H2O
(錯，NH＋參與反應)
20.NH4HSO3與少量NaOH溶液反應：NH＋＋OH－===NH3·H2O
(錯，HSO參與反應)
21.NaHCO3與NaHSO4溶液混合：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(錯，HSO不能拆)
22.Na2S水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－
(錯，可逆反應)
23.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH＋＋OH－===NH3·H2O
(錯，Al＋也參與反應)
2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(對)25.過氧化鈉溶於水：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
(錯，NaO不拆 )
26.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
(錯，H＋與ClO反應 )
27.硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(對)28.等物質的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
(對)29.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(錯，Fe被氧化為Fe＋)
30.用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(錯，生成Mg(OH)沉澱 )
2樓：呃呃
寫離子方程式要注意哪些能拆，哪些不能拆。
一般而言，強酸、強鹼、可溶性鹽可以拆成離子。沉澱、弱酸、弱鹼就不能拆了。像氫氧化銅是沉澱，就不能拆成離子。
當然，還要注意電荷守恆，原子守恆。在氧化還原反應的離子方程式中還要注意得失電子守恆。
不會寫化學方程式可以寫出離子方程式嗎？
說先寫化學方程式再寫離子方程式的同學活該成績比年齡低。一定要先寫離子方程式，因為有時無法確定不變價的產物。寫氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 標化合價，公升降價守恆 根據原子守恆配平變價原子數 根據電荷守恆和環境補電荷 根據原子守恆補水或其它 根據離子方程式寫化學方程式。 Julia 如是基礎真的...
高中有哪些複雜的化學離子方程式，競賽用的？
微漾 是化學奧賽嗎？奧賽裡不可能讓你默寫，只會出資訊題，常常只告訴反應條件，有時候還會給最重要的生成物，重點在於迅速配平。不如多總結一些配平方法，我遇到過係數100多的恐怖方程式。另外，元素化學以自學為主，比如第4問氫氧化鉻的兩性性質。比如，FeS2被酸性高錳酸鉀溶液氧化，你可以假設S原本就是 6，...
離子方程式 拆不拆是依據什麼？ 規則是怎麼定的（我知道規則是什麼，想問為什麼這樣規定）
名箭之燕翎 拆的依據是，這些物質沒有參與反應，表明該反應的本質。我們會 拆 成 只要反應物在溶液中完全電離，把K 換成Na 也好，Li 也好，只要能夠完全溶解，並且完全電離，陽離子是何種並不影響陰離子OH 反應的本質仍然是氫氧根和氫離子的中和，把鹽酸換成硫酸的話，硫酸根也不參與這個反應，也不影響氫氧...