1樓：名箭之燕翎
拆的依據是，這些物質沒有參與反應，表明該反應的本質。
我們會「拆」成
只要反應物在溶液中完全電離，把K+換成Na+也好，Li+也好，只要能夠完全溶解，並且完全電離，陽離子是何種並不影響陰離子OH-，反應的本質仍然是氫氧根和氫離子的中和，把鹽酸換成硫酸的話，硫酸根也不參與這個反應，也不影響氫氧根和氫離子的中和。
不拆的依據是，這是對事實的表述。
我們只能「拆」成
是因為我們認為這個反應有Ca2+的參與。
簡單來說就是，把Ca換成Na換成K，不就全溶到水裡了嘛。OH-沒有完全成為溶液中的自由離子不就是Ca的鍋嘛。
其實整個反應就是Ca(OH)2的溶解平衡、而後酸鹼中和成水的總反應：
所以我們認為這個反應也有Ca的參與，所以我們不能把氫氧化鈣給拆掉只留乙個氫氧根。
如果你只加入一點點點氫氧化鈣讓它剛好溶解……emmm所以題主說的拆不拆是這回事嘛- -
2樓：JASON
離子方程式，拆掉可溶強。
理由：因為是離子參與反應，首先得以離子形式存在。舉例：
H2CO3，當然可溶，但是由於電離程度微弱，所以主要是碳酸分子在參與反應。
BaSO4，標準的強電解質，溶於水的部分幾乎全部電離，可惜溶於水的那部分實在太少，所以離子很少很少，不拆。
3樓：木行水上順奇自然
化學是一門實驗型學科，主要以事實說話，當然這只是在理解範圍內，隨著人們認識範圍的不斷擴充套件，以及認知的更加深刻，很多說法是會改變的。這會是一門需要與時俱進的學科。但你所接觸到的，只是你能夠接觸的。
所以化學會偏文科一點。把沒道理的事情，也要說的有點道理。
4樓：黃老邪
離子方程式這樣規定是為了體現反應的本質
溶液中的復分解反應，能不能發生，取決於離子濃度能不能降低。
也就是在體系中以什麼形式存在。
比方說，氯化銨，我們知道它是乙個分子，但是在溶液裡是以銨根離子和氯離子的形式存在，而不是以氯化銨分子的形式存在。
這個我們加進去一點氫氧化鈉，會出一水合氨弱電解質。這個反應不是氯化銨分子和氫氧化鈉反應，而是銨根離子和氫氧根離子在反應。氯離子鈉離子依然以離子形式存在，沒有參與反應。
5樓：給我貓咪的愛
這麼定實際上是根據電離程度決定的。任何物質都沒有絕對的不溶或絕對的不電離，只有溶解的程度或者說電離的程度不同。
因此全部溶解且電離成離子的就寫成離子，而難溶或者部分電離的就寫成分子（因為是大部分以分子形式存在）。
因此就有了這樣的規則，沉澱，氣體，單質，氧化物，弱電解質等不拆。
6樓：初無不同
寫離子反應是為了表現反應實質。這就與物質的主要存在形式相關了，用主要存在形式代表該物質反應。
首先，不拆的物質一般有，難溶物，弱電解質，水，非電解質等等，其實不拆指的是物質在反應溶劑中電離度，溶解度低，主要形式為原形式。簡單來說，在水溶液中，物質在水中的主要存在形式。比如說，碳酸鈣，固體，Hcl，完全解離。
純屬個人見解，有誤請指正
7樓：尋夢
鹽，六個強酸，四個強鹼，差不多就這幾個，強酸酸式鹽在水中完全電離，而在水溶液中部分電離，像硫酸氫鈉。弱酸酸式鹽在水溶液中部分電離，
8樓：子非魚
拆不拆的依據就是電離程度和電離出的微粒種類。
強酸強鹼鹽比如硫酸鈉（完全電離）就是拆，強酸酸式鹽比如硫酸氫鈉在水溶液中（完全電離）電離出鈉離子氫離子硫酸根，所以拆成這三者，而熔融狀態下（完全電離）電離出鈉離子和硫酸氫根，所以拆成這二者。
而不拆自然就是不完全電離，包括強酸弱鹼鹽，弱酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽。他們在水溶液中都是不完全電離，所以不拆。
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