1樓：NOBOOK虛擬實驗
可以用勒夏特列原理解釋的呀，增大壓強實際上是減小體積，減小體積C的濃度會突然減小，平衡逆向移動，移動的過程中會消耗C，生成固體A和B，只能定性解釋，平衡像那方移動，不能定量說明最終量的乙個變化
2樓：魔域龍影
對於題主的問題我研究了兩天，然後也看了看別的答主的回答，感覺自己的疑問並沒有被回答
說一下我看到問題的感覺吧，固體A和固體B受壓強影響小，所以體積壓縮會增大C的濃度，使反應逆移，從而降低C的濃度。
所以這個「壓縮體積的一瞬間C的濃度是增大的，反應平衡移動只是減緩這個增大的程度」這個表述我總感覺有點問題，反應逆移是在濃度增大之後表現的，所以沒有起到減緩作用，只是在之後逐步把濃度增高帶來的影響一點點降低。
具體降到什麼程度呢？就不能用勒夏特列來解釋了，需要用K不變，所以最後結果還是C的濃度不變。
以上要是回答科學錯誤比較明顯的話，就當我的高中化學都喂了狗吧。。。真的是忘得差不多了。。。
3樓：
這個問題最特殊的地方就是固體與固體反應。高中化學在考慮反應物濃度時，認為固液或固氣反應，固體濃度是不變的，不受壓力影響。這個沒有大問題。
把這個前提應用到固體與固體反應體系可以嗎？怎麼計算固體的濃度？我認識你應該考慮這個問題。
我認為勒夏特列原理可以適用。這個反應不是特例。
4樓：靜靜地晚風吹
這是乙個好問題反映了定性分析和定量分析的乙個區別
列夏特勒原理是對化學平衡原理規律的乙個定性的描述，可以幫助我們在一些簡單的情況下判斷化學反應平衡的移動但是在一些極端的情況下會出現一些與之不符合的情況。
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