1樓：宮非
2015-10-06
能量與化學平衡反應之間的關係。簡單的說， 任何乙個化學平衡反應都是朝著最低能量與最大亂度的方向趨近。因此我們要推斷乙個化學反應是否容易進行就必須考慮反應物與生成物之間「焓，enthalpy」與「熵，entropy」的差異。
一般化學反應進行的難易程度可以反應在「平衡常數」的大小，平衡常數的大小是由反應自由能的變化所決定。
但是乙個化學反應理論上「可以」發生，並不表示這個反應就會自動發生，譬如葡萄糖氧化的例子，這個反應從能量計算上看來葡萄糖應該會完全氧化成水和二氧化碳的。但實際上我們如果拿一湯匙葡萄糖在空氣中看它多久才會氧化成水和二氧化碳？我想等到頭髮白了，糖也變不成水和二氧化碳！
這裡有個重要的前提，就是反應物必須先獲得一些能量，讓它能越過乙個門坎，它才能順利朝向產物的方向進行，這個反應初始必須要的能量就是「活化能，activationenergy」。
一般增加化學反應的速率有兩種方法，一為「加壓」與「加熱」，增加分子間碰撞的機會以引發連鎖反應；另一方法則為降低「活化能」。一般在常溫下很少會產生化學反應，我知道金屬Mg、Al 可以與氧起作用，否則你就會看到很多類似自燃或變質的現象發生，那所有物質都變成「不穩定」，世界就變成不可想象了。分類：
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