1樓：張小紅
高中化學裡一般只要求定性分析，不需要計算。
高中化學選修4:化學反應原理中提到乙個公式：
G=H-T·S
其中G為吉布斯自由能，H為反應焓變，T為溫度，S為反應熵變。
吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據，若G為負則反應有自發進行的趨勢。
焓變可以粗略理解為反應的吸放熱情況。若反應放熱則H小於零，吸熱則大於零。
熵是衡量系統混亂程度的數值。熵變可粗略理解為表現反應的產物和生成物的物理狀態的物理量。產生氣體的反應、氣體的物質的量增多的反應均為熵增反應。
總結一下，
1.若熵增焓減則G小於零，正反應自發；若熵減焓增則G大於零，逆反應自發；
2.由公式可知在低溫下G主要受H影響，在高溫下G主要受S影響。所以：
若反應熵增焓增，則低溫逆反應自發，高溫正反應自發。
若反應熵減焓減，則低溫正反應自發，高溫逆反應自發
需要注意的是，自發反應的定義是在給定的條件下，無需外界幫助，一經引發即能自動進行的過程或反應，而非不需要條件即能進行的反應。例如紅磷和氧氣在常溫下不反應，但其反應是自發反應。
同時，G的數值越大，對應正逆反應就越容易自發。
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