1樓：Chemiker
前面答主說的氯化鈉溶解的過程基本上是對的，不過這個過程是吸熱的，氯化鈉25攝氏度在水中的溶解焓是，3.87 kJ/mol。溶解後鈉離子形成 [Na(H2O)8]+mp配合物，氯離子也被溶劑化，平均每個氯離子被6個水分子包圍。
大分子的溶解和小分子的溶解過程有很大的不同。澱粉的溶解其實比較複雜，這裡不考慮水解（hydrolysis）的情況。天然澱粉不溶於冷水。
澱粉包含直鏈澱粉和支鏈澱粉兩種成分。在澱粉顆粒中，支鏈澱粉形成連續相，而直鏈澱粉分散在其中。在熱水中，直鏈澱粉較容易分散在水中，形成膠體狀態。
在沒有激烈攪拌的情況下，直鏈澱粉保持在不溶的狀態，可以與直鏈澱粉分離。而在激烈攪拌的情況下，支鏈澱粉也可以形成膠體狀態。表觀上是「溶解」的狀態。
2樓：左國瑞
氯化鈉溶於水分為兩個過程，氯化鈉電離為鈉離子和氯離子過程這個過程是吸熱的。然後鈉離子與氯離子與水結合，水合過程放熱。熱力學角度，整體來看，是放熱的。
澱粉由葡萄糖聚合而來。它溶於水的過程是氫鍵的斷裂和形成的過程。當溫度過高，或者酸鹼催化下。酯鍵斷裂形成產物麥芽糖，乃至葡萄糖。
乙個是克服離子鍵，乙個是克服共價鍵。
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