1樓：星斗如盤
總結放前面：顯然氫鍵總是存在的，一水合氨和一水和乙醇都是存在的。
但是我們說一水合氨的時候，指的是一水合氨溶液中有1%左右的一水合氨會發生解離，生成銨根離子和氫氧根離子，因此一水合氨是鹼。但是一水和乙醇不會不會解離，只是單純通過氫鍵連線，可以認為他們沒有發生化學反應，一般我們只說乙醇溶液，一水合乙醇這種說法沒有化學意義。
化學中在說一水合氨的時候指的是它會發生解離，不說一水和乙醇的因為它不會解離。
2樓：佐佐木一人
關於酸鹼問題可以參考我另乙個回答
我不太了解現在的中學化學標準，單從化學角度說，你們老師認為NH3和H2O之間形成氫鍵所以生成NH3.H2O，這個說法是
錯誤的!
錯誤的!!
錯誤的!!!
沒錯，是錯誤的。因為氫鍵不是一種化學鍵。氫鍵只是分子間或者分子內一種相互作用力，這種作用力可以影響物理性質（溶解度、熔沸點），也可以影響構型構象甚至結構（乙醯丙酮的烯醇式），但還是比化學鍵弱很多
如果兩個分子間有氫鍵，就變成新的化合物，那冰和水豈不是兩種物質（冰的分子排列更規整，氫鍵形成的情況好於水，所以冰水反膨脹）。
所以你們老師這種說法absolutely錯誤。
你能這樣想很好，實際上在溶劑中，任何溶質（分子or離子）都會有不同程度的溶劑化，也就是被溶劑包圍的情況，原因有很多種解釋角度。但確定的是，這種溶劑化（在水中被稱為水合)可以降低體系能量，所以水合過程是放熱的（溶解包括擴散和水合兩個過程，最終熱效應看兩者熱效應總和）。
好了，中學階段知道這點就行了，下面內容選看。
一水合氨分子NH3.H2O
不存在!
不存在!!
不存在!!!
沒錯，不存在，並不存在乙個分子結構是NH3.H2O。這個結構是中學為了解釋氨水這個幾乎唯一存在的可溶性弱鹼的鹼性而在高中酸鹼理論（阿累尼烏斯酸鹼理論）中人為創造的乙個分子。
你可以看成是乙個化學模型，為了近似解釋某些現象而創造的理想模型。
實際上用布朗斯泰德酸鹼理論可以很容易解釋氨水的鹼性，路易斯酸鹼理論也可以。
注意這種構造模型的方法不意味著錯誤，就像用理想氣體近似模擬常態氣體，用圓周運動近似模擬天體運動。理想氣體不存在，天體運動不是圓周，但一定條件下這樣模擬可以得到較準確的結果或者解釋現象，所以他們不是不正確或者錯誤，而是小範圍內準確。
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