碳化矽與二氧化矽誰更穩定？熔沸點呢？

1樓：CERADIR 先進陶瓷線上

1.碳化矽（SiC)為共價鍵化合物。碳化矽晶體結構中的單位晶胞是由相同四面體構成的，主要晶型是α-型和β-型兩種。

α-SiC為高溫穩定型，β-SiC為低溫穩定型。β-SiC向α-SiC轉變的溫度始於2100℃,但轉變速率很小。在0.

1MPa壓力下分解溫度為2380℃,不存在熔點。

穩定性較好。在HCl、H2SO4和HF中煮沸也不受侵蝕。SiC同矽酸在高溫下也不發生反應，故具有抵抗酸性熔渣的良好效能。

SiC同石灰在525度開始反應，在1000度附近反應顯著，與氧化銅的反應在800度已強烈進行。同氧化鐵在1000-1200度，進行反應，到1300度已明顯崩裂反應。同氧化錳反應從1360度起到崩裂反應。

SiC在氯氣中，從600度開始與之反應，到1200度可使其分解為SiCl4和CCl4。熔融鹼在熾熱下可使SiC分解。

抗氧化性較好。碳化矽在常溫下，抗氧化性很好，在合成SiC時殘留的Si、C及氧化鐵對SiC的氧化程度有影響。在普通氧化氣氛下純SiC可在高達1500度的溫度下安全使用，而含有部分雜質的碳化矽，在1220度會發生氧化。

抗熱震性較好。由於碳化矽不熔化和分解出蒸氣的溫度很高，並具有很高的導熱性和低的熱膨脹性，從而具有好的抗熱震性。

2.SiO2是構成地殼的主要成分，所有岩石幾乎都是矽化物，即含有SiO2。SiO2也是矽酸鹽工業的基礎原料。

石英在自然界中，以β-石英（低溫型）的穩定形態存在，只有很少部分以鱗石英或方石英的介穩狀態存在，游離SiO2如矽石、玉髓、水晶等。

常壓下，石英有三種存在形態：石英（870℃以下）、鱗石英（1470℃以下）、方石英（1713℃以下）。根據不同的條件與溫度，從常溫開始逐漸加熱直至熔融，這三種狀態之間經過一系列的晶型轉化趨於穩定，在轉化過程中可以產生八種變體（包括穩定的和介穩的變體）。

其中低溫變體有β-石英、β-鱗石英、γ-鱗石英、β-方石英，高溫變體有α-石英、α-鱗石英、α-方石英和熔融石英。