1樓：高中化學建軍老師
第二個解法正確，而第乙個就是沒準確分析多平衡的主次及相互影響關係，這也正是相關離子濃度大小比較習題中的錯誤設定。找準了主次，才能準確分析pH及微粒濃度大小。
2樓：伍偉夫
因此，無機化學，即便是在分析化學中，人們也採用「針對不同類別物質，給出不同計算公式」，這樣的方法來進行溶液[H+]的計算。
而對於兩性物質，緩衝溶液等體系，也都有各自的近似計算公式。
學生在學習這部分知識時，就是要針對不同類別的物質，記住相應的計算公式及各自的適用條件，並會套用它們來進行計算。
也就是說，人們在進行這些計算時，第一步就是判斷電解質的類別。因為電解質的類別不同，需考慮的平衡就不同，所用的計算公式必然也會不同。
這就使溶液中的[H2CO3]與[CO32-]，必然要近似相等。從而自然有
及實際上，這樣就得到了你用到的第二個計算公式
也就是說，你的第二個計算及結果是對的。
要記住，碰到兩性物質的溶液，首先要考慮的就是用這個計算兩性物質溶液[H+]的最簡式。
在這裡，你不能去單獨考慮HCO3-離子的水解（因為溶液的鹼性不止是其水解造成的），溶液中的[H2CO3]與[CO32-]相等，才是造成這個溶液有特定鹼性的更重要原因。
不難計算出來，你所用的第乙個水解反應「HCO3-H2O=H2CO3+OH-」，其平衡常數僅為2.3×10-8。與自身質子爭奪平衡的平衡常數1.
3×10-4相比較，小了一萬倍還不止。怎麼能用這個次要的平衡來進行計算呢？
3樓：刀楊同學
計算溶液pH肯定就只有一種方法，不可能出現多種方法的。考慮到題主是醫學生，肯定是學過大學化學甚至分析化學的。那麼對於像碳酸氫鈉這種多元弱酸的鹽（兩性物質）來講，計算的方法是這樣的
假設有c mol/L的二元弱酸酸式鹽NaHA溶液，由於其同時存在電離與水解（這個肯定高中就學過）
故，其PBE（質子守恆）為：
將 代入並整理得：
（1）故式（1）可簡化為：
（2）若 20K_" eeimg="1"/>且 20K_" eeimg="1"/>（說明與 的酸鹼性相比，水的解離均可被忽略），可得式（2）的最簡式：
（3）2. 若 20K_" eeimg="1"/>且 （說明可以忽略水的酸式解離，但不能忽略其鹼性），可得式（2）的近似式：
（4）3. 若 且 20K_" eeimg="1"/>（說明可以忽略水的鹼式解離，但不能忽略其酸性），可得式（2）的近似式：
（5）對於題主所問的，對於0.1mol/L的 來說，碳酸的 。屬於20K_" eeimg="1"/>且 20K_" eeimg="1"/>的情況。所以將數值代入（3）式，可得：
Q1：為啥按我的第一種方法算下來的pH是9.69？
A：那是因為你這種計算方法還停留在高中，因為碳酸氫根的水解大於電離，就直接忽略了它的電離，直接按較強一元弱鹼代公式計算了，這其實是不對的（至少在大學階段是不對的）
另：其實弱鹼的計算公式也分為很多種的，如果想要考試不掛，我勸題主趕緊去複習一下！
Q2：我的第二種方法為啥不行？
A：至於你講的法二， ，那就是式（3）的變形。算下來你會發現這倆值是差不多的
當然這也是氨基酸等電點（pI）的計算方法
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wxzhrs 搞不明白不可數問題很正常，題主搞不明白不可數問題還自稱學過數學分析就很厲害了.這比不可數問題厲害多了.至於題目裡的證明，乙個自然數翻轉過來必定是乙個有理數，不能對應到 0,1 中的實數.看過數學分析嗎？這麼厲害的題主居然匿名了，還指望題主能拿個諾貝爾數學獎呢.真是遺憾. ShTM 讓 ...