1樓：Kenny
離開價態以及環境談氧化性是不現實的。
先把能斯特方程放在這裡
其中E0為標準電極電勢，只於環境有關。n為氧化還原反應中遷移電子的數量，與反應本身有關。red/ox為還原劑於氧化劑物質的有效濃度的比值（理解為濃度即可）
只針對氧化還原中的反應，乙個反應可以拆成兩個半反應，可以理解為乙個微型的原電池。那麼氧化劑發生的反應就是得到電子化合價降低。由於電子會自發的從低電勢「轉移」到高電勢，所以他的電極電勢勢必要比還原劑高，所以才會得到電子。
那麼我們看看氧氣的電極電勢是多少
上邊是酸性溶液的，下邊是鹼性溶液的。
拿乙個例子（酸性溶液）（一定是酸性）
在這裡，四價的Ce變為三價，電極電勢為1.72v，在這裡的Ce4+可以非常容易的氧化過氧化氫，生成Ce3+與氧氣。但是Ce(IV)在相同環境中卻無法氧化水分子中的氧。
所以氧化性這種東西是無法脫離價態以及環境來談的。
包括爭論最大的Cl和O的氧化性問題。就拿次氯酸來說，氯氣溶於水時無法氧化水中的氧，但次氯酸分解時卻會產生氧氣，這就是0價氯與正一價的差別，而且如果是鹼性條件下，體系中幾乎沒有次氯酸，正一價氯是無法氧化水分子中的氧的，這就是環境的區別。
所謂氧化性還原性只是個相對值，所以需要舉出具體的例項才能進行對比。
這就有點像（不談劑量談毒性就是耍流氓）？
2樓：H2g
氟元素具有最強非金屬性，它的原子得電子能力最強，它的離子是常見簡單陰離子中失電子能力最差的。
氧元素具有次強非金屬性，它的原子得電子能力次強，它的離子是常見簡單陰離子中失電子能力次差的。
3樓：冰封騎士
氧化性當初應該是由氧來衡量的，但事實上氧化性最強的是氟元素。游離態的氟元素的製備歷經百年，犧牲了許多精英後才通過低溫電解氟化鈣（螢石的主要成分）制得，在高中，氟元素是氧化性最強的元素，在初中是不提它的。
4樓：SmirkFly
題主應該是乙個初三學生。
元素我們不稱氧化性而是非金屬性。
高一課本裡寫了，元素週期表內主族元素同族從下至上非金屬性逐漸增強，主族元素同週期從左至右非金屬性逐漸增強，所以理論上非金屬性最強的元素是F元素。
氯與氧的氧化性誰強？
乾冰爆炸 首先氧的電負性 3.44 大於氯的電負性 3.16 所以理論上氧的氧化性略大於氯，單個原子的氧化性也是氧大於氯 但是氯氣分子是單鍵，氧氣分子是雙鍵，氯氣斷鍵和別的物質化合比氧氣更容易，所以常溫下氯的氧化性比氧強 UKI 比較氧化劑的氧化性強弱，這裡介紹乙個方法，就是把兩個氧化劑放在一起反應...
請問地殼中的元素含量為什麼是現在的排序（氧矽鋁鐵）？這個組成是怎麼形成的？
首先要考慮太陽系星雲 solar nebula 的組成。這個是太陽系行星的共同母體。目前可以通過未分化隕石來研究太陽系星雲，以及bulk silicate earth的元素豐度。其次，考慮地球在太陽系內的位置。我們都知道離太陽越遠，溫度更低，水 甲烷也就更容易形成固體，在重力的作用下形成木星土星這樣...
為什麼化學老師說氯氣的氧化性比次氯酸根氧化性強？
劉哲欽 次氯酸根在酸性條件下不穩定，那麼在鹼性條件下氯元素的電勢圖 上邊那個數越大氧化性越強。那麼Cl2 Cl 是 1.358V，ClO Cl 算下來是 0.88V，那麼氯氣的氧化性比次氯酸根強 在酸性條件下就不一樣了，如圖 Cl2 Cl 不受pH影響，依然是 1.358，但是HClO Cl 上公升...